（11分）将5.3 g某碱式碳酸盐固体（不含结晶水）M溶解于100 g 9.8%的稀硫酸中，充分反应后得到 224 mL CO2（标准状况）和含有MgSO4、Al2(SO4)3的溶液。向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入的溶质NaOH的质量关系如图所示。
（1）由图可知，固体M与稀硫酸反应后所得溶液中除含有溶质MgSO4和Al2 (SO4)3外，还含有的溶质是 （写化学式）。
（2）加入的溶质NaOH从x g到8.8 g所发生反应的离子方程式为 。
（3）当加入溶质NaOH的质量到xg时，生成Al(OH)3的质量为 g，x= 。
（4）M的化学式为 。
（15分）铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物。
（1）取5.6 g的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集了的气体体积均小于2.24 L（标准状况），最主要的原因是__________，所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因____________。
（2）ZnFe2Ox是一种新型纳米材料，可将工业废气中的某些元素转化为游离态，制取纳米ZnFe2Ox 和用于除去废气的转化关系如图
。若上述转化反应中消耗的
，x的值为_________________。请写出 ZnFe2Ox与NO2 反应的化学方程式______________(x用前一问求出的具体值）。
（3）LiFePO4(难溶干水)材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。
①以 FePO4（难溶于水）、Li2CO3 、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4 ,，该反应还生成一种可燃性气体，则反应方程式为____________.
②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种（中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负桩隔开）工作原理为
。则放电时正极上的电极反应式为___________.
（4）已知25℃时，
，此温度下若在实验室中配制5 mol/L 100 mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加人2 mol/L的盐酸__________ml（忽略加入盐酸体积）。
（11分）硫酸锰可作为饲料添加剂用于增肥，也可用于某些化学反应的催化剂，易溶于水，不溶于乙醇。工业上常用软锰矿（主要成分为MnO2，含有MgSO4等杂质）制备硫酸锰，其简化流程如下：
（1）为了加快软锰矿与硫酸、黄铁矿反应的速率，工业上除采用粉碎软锰矿的方法，还可以用哪些方法 （写两种）。
（2）流程中黄铁矿（主要含FeS2)和FeSO4的作用都是作还原剂，请写出FeSO4与软锰矿反应的离子方程式 。
（3）双氧水和氨水的作用分别是 ．
（4）操作II包括 、 、 、洗涤、干燥，可制得MnSO4·H2 O粗产品．洗涤中最好选用 ’
A．稀硫酸 B．水 C．乙醇 D．浓硫酸
(12分）铝热反应是铝的一个重要性质。某校化学兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸漏斗易燃烧，火星四射等缺点，将实脸改成以下装置，取磁性氧化铁在如图A实验进行铝热反应，冷却后补到“铁块”混合物．
（1）实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，共原因是 。
（2）该铝热反应的化学方程式为 。
（3）取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图B装置，滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气休体积以测量样品中残留铝的百分含量．试回答下列问题：
①量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为 。
②量气管在读数时必须进行的步骤是 。
③取1g样品进行上述实验，共收集到44.8mL气体（换算成标准状况下），则铝的百分含量为 。
④装置中分液漏斗上端和烧瓶用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用。如果装置没有橡胶管，测出铝的百分含量将会 （填“偏大”或“偏小”）。
如图是草酸溶液中
三种微粒的分布分数（某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和的比值）与pH的关系，下到有关说法不正确的是
A．pH=5的溶液中： 
B．
溶液中：
C．向 
溶液中加强酸至pH与a点对应时，溶液中 
D．为使溶液中c( 
)尽可能多一些，溶液的pH最好控制在2．7左右
钴的氧化物广泛应用于磁性材料及超导材料等领域。取一定量的钴的氧化物（其中钴的化合价为+2、+3价），用480 mL 5 mol·L-1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体。通过计算可以确定该氧化物中Co、O的物质的量之比为
A．1：1 B．2：3 C．3：4 D．5：6
