Question

室温下，下列各组离子能大量共存的是

A．稀硫酸中：K^＋、Mg^2＋、AlO₂^-、S₂O₃^2-

B．Na2S溶液中：SO₄^2-、K^＋、Cl^－、Cu^2＋

C．Kw/c(H^＋)=10^-13溶液中：Fe^3＋、NH₄^＋ 、Mg^2＋、SO₄^2-

D．通人大量CO₂的溶液中：Na^＋、ClO^－、CH₃COO^－、HCO₃^-

Answer

C

【解析】

试题分析：A．在稀硫酸中，AlO2-与H＋反应生成白色沉淀，S2O32-在酸性溶液中发生歧化反应，A错误；B．Na2S溶液中，S2－与Cu2＋反应生成黑色沉淀，B错误；C．Kw/c(H＋)=10-13的溶液是酸性溶液，Fe3＋、NH4＋ 、Mg2＋、SO42-各离子能大量共存，C正确；D．通入大量CO2的溶液，电离出的H＋与ClO－、CH3COO－反应生成HClO和CH3COOH，D错误；答案选C。

【考点定位】考查离子共存

【名师点睛】解离子共存问题要熟悉常见离子的性质，应该知道哪些离子间发生什么反应而不能共存，涉及的反应有复分解反应、氧化还原反应、络合反应和相互促进的水解反应，还要注意审清题目的隐含信息，如酸碱性、颜色等，对于溶液的酸碱性的描述具体总结如下：

（1）强酸性溶液，常见的表示溶液呈酸性的表述：

①PH=1的溶液（常温下）；②使PH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；

④与镁粉反应生成氢气的溶液；⑤c(OH－)=1×10-14mol/L的溶液；

在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子（如CO32-、SO32-、ClO－、AlO2-、CH3COO－等）均不能大量存在。

（2）强碱性溶液，常见的表示溶液呈碱性的表述：

①PH=14的溶液（常温下）；②使PH试纸变蓝的溶液；③使酚酞试液变红的溶液；

④c(H+)=1×10-14mol/L的溶液；

在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子（如NH4＋ -、Fe3＋-、Al3＋等）均不能大量存在

（3）可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，常见的表示溶液可能呈酸性也可能呈碱性的表述：

①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下由水电离出的c(H＋)或c(OH－)=1×10-10mol/L；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液；

弱酸的酸式根离子（如HCO3-、HSO3-、HS－、HPO42-、H2PO4-等）在强酸性、强碱性溶液中均不能大量存在。