Question

已知NH₄ CuS0₃与足量的10 mol／L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成

②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A．反应中硫酸作氧化剂         

B．NH₄ CuS0₃中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气    

D．1 mol NH₄ CuS0₃完全反应转移0．5 mol电子

Answer

D

【解析】

试题分析：根据题给信息可写出化学方程式为2NH4CuSO3+2H2SO4=Cu+2SO2↑+CuSO4 +(NH4)2SO4+2H2O，硫酸在化学反应中各元素没有化合价的升降，在反应中不作氧化剂，A错误；NH4 CuS03中一部分铜元素由+1价升高到+2价，一部分铜元素由+1价降低到0价，Cu元素既被氧化，又被还原，B错误；C．根据上述分析，刺激性气味的气体是SO2,C错误；D．根据化学反应1 mol NH4 CuS03完全反应转移0．5 mol电子，D正确；答案选D。

【考点定位】考查氧化还原反应的有关概念和电子转移的数目的计算。

【名师点睛】纵观近几年高考对氧化还原反应的考查，主要包括：①以生产、生活、社会中的实际问题为载体，考查氧化还原反应的基本概念；②比较物质氧化性、还原性的强弱及其规律应用；③以元素化合物为载体，考查氧化还原反应中电子转移的方向和数目。解答本题的主要思路：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是同种反应物中同种元素出现化合价升降的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。