Question

向含SO₃^2-、Fe^2＋、Br^－、I^－各0．1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl₂，通入Cl₂的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是

Answer

C

【解析】

试题分析：离子还原性SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-，首先发生反应SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，再发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，然后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积，

A．由SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+可知，0．1molSO32-完全反应需要消耗0．1mol氯气，标准状况下的Cl2的体积为0．1mol×22．4L/mol=2．24L，图象中氯气的体积不符合，A错误；B．0．1molSO32-完全反应后，才发生2I-+Cl2=I2+2Cl-，0．1molSO32-完全反应需要消耗0．1mol氯气，开始反应时氯气的体积为2．24L，0．1molI-完全反应消耗0．05氯气，0．1molI-完全反应时氯气的体积为0．15mol×22．4L/mol=3．36L，图象中氯气的体积不符合，B错误；C．0．1molSO32-完全反应需要消耗0．1mol氯气，0．1molI-完全反应消耗0．05氯气，亚铁离子开始反应时氯气的体积为0．15mol×22．4L/mol=3．36L，由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知，0．1molFe2+完全反应消耗0．05氯气，Fe2+完全时消耗的氯气体积为0．2mol×22．4L/mol=4．48L，图象与实际符合，C正确；D．SO32-、I-、Fe2+完全时消耗的氯气体积为0．2mol×22．4L/mol=4．48L，即溴离子开始反应时氯气的体积为4．48L，由2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，0．1molBr-完全反应消耗0．05氯气，溴离子完全反应时消耗氯气的体积为4．48L+0．05mol×22．4L/mol=5．6L，图象中氯气的体积不符合，D错误；答案选C。

【考点定位】考查氧化还原反应、有关离子反应计算等知识。

【名师点睛】相互竞争的反应包括复分解反应之间的竞争、氧化还原反应之间的竞争等，常见题型以选择题和填空题为主，考查离子方程式的书写和对氧化还原反应概念的理解，若某一溶液中同时含有多种还原性（氧化性）物质，则加入一种氧化剂（还原剂）时，优先氧化（还原）还原性（氧化性）强的物质。要熟记常用的氧化剂的氧化性强弱顺序：MnO4->Cl2>Br2>Fe3＋>I2>SO2>S和还原剂的还原性强弱顺序S2－> SO32-(或SO2)＞I-＞Fe2+＞Br-，本题以图象形式考查氧化还原反应、有关离子反应计算等，难度中等，确定离子反应发生的先后顺序是解题的关键。