Question

1．76克铜镁合金完全溶解于50 mL、密度为1．40 g／cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到N0₂气体1792 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1．0 mol/L NaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是

A．该浓硝酸中HN0₃的物质的量浓度是14．0 mol／L

B．加入NaOH溶液的体积是50 mL

C．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0．08 mol

D．得到的金属氢氧化物的沉淀为3．12克

Answer

B

【解析】

试题分析： A．根据C =1000ρω/M即可计算该浓硝酸的物质的量浓度为（1000×1．40×63%）÷63=14．0 mol／L，A正确；B．设合金的物质的量为amol,根据电子守恒可得：2a=1．792/22．4，所以a=0．04mol。硝酸由三部分组成：表现酸性的、表现氧化性的、过量的，除了表现氧化性的变成二氧化氮，其余的最后都生成硝酸钠，所以n（NaOH）= n（HNO3）总－0．08＝0．7-0．08=0．62mol，根据浓度计算公式：V=n÷c=0．62mol÷1．0moL/L=0．62L=620mL，B错误；C．硝酸得电子生成NO2 ，体现了硝酸的氧化性，根据氮原子守恒，起氧化性的硝酸的物质的量为1．792L÷22．4L/mol=0．08 mol，C正确；D．沉淀的质量=合金质量+氢氧根质量=1．76+0．04×2×17=3．12g，D正确；答案选B。

考点：考查硝酸的性质，物质的量浓度的计算等知识。