Question

某溶液中含有的离子可能是K^＋、Ba^2＋、Al^3＋、Mg^2＋、AlO₂-、CO₃^2-、SiO₃^2-、Cl^－中的几种，现进行如下实验：

①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成

②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0．2 mol．L^一1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0．43g

下列说法中正确的是

A．该溶液中一定不含Ba^2＋、Mg^2＋、Al^3＋、SiO₃^2-、Cl^－

B．该溶液中一定含有K^＋、AlO₂-、CO₃^2-、Cl^－

C．该溶液是否有K⁺需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）

D．可能含有Cl^-

Answer

B

【解析】

试题分析：①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成，证明无Mg2+；②逐滴加入5mL 0．2mol·L-1盐酸，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。证明原溶液中含有AlO2－和CO32－。在加入的过程中，发生反应：AlO2-+H++H2O = Al(OH)3↓ ； CO32-+2H+=H2O+CO2↑；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；③n(AgCl)= 0．43g÷143．5g=0．003mol,而加入的HCl产生的Cl-的物质的量为0．005L ×0．2mol/L=0．001mol<0．003mol，说明在原来的溶液中含有Cl－。由于A13+与AlO2－、Ba2+与CO32－会发生反应，不能大量共存，所以一定不能存在Ba2+、A13+。根据溶液呈电中性原理，所以一定还有阳离子K+。因此选项正确的是B，答案选B。

【考点定位】考查常见离子的检验。

【名师点睛】离子的检验是考纲要求的考点，也是每年高考命题的重要出题点。教材中介绍了Cl－、CO32-、SO42-、Na＋、K＋、Fe3＋、NH4＋ 的检验方法，而高考命题将这些知识点以选择题的形式考查溶液中所含离子的检验及物质的鉴别，以填空题的形式考查溶液中所含离子的实验方案设计及溶液中所含离子的推断。命题将侧重于离子检验时排除其他离子可能造成的干扰及简答题的答题规范和实验方案的设计。解题时要遵循以下几点：

①肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子（记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-、CrO4-、Cr2O72-）；

②互斥性原则：当利用题给实验现象判断出一定有某种离子存在时，应立即运用已有的知识，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子；

③电中性原则：任何溶液中，阴阳离子所带电荷总数是守恒的，即溶液呈电中性。这个隐含条件往往不被人注意，从而造成在离子推断中漏选或错选。如题中各种阳离子一一被排除后，根据电中性的特点，最后剩余的那种阳离子肯定有；反之亦然；

④进出性原则，在进行离子检验时，往往要加入试剂，这样就会引入新的杂质，原溶液中是否存在该种离子就无法判断，如加入过量的BaCl2 溶液时，过量的离子（Ba2＋、Cl－）将影响对原溶液中是否有Ba2＋或Cl－的判断产生干扰；还会有一些离子随实验过程中的变化而消失（如原溶液中的AlO2-在过量酸条件下转化为Al3＋），可能对后续的检验造成干扰。