(9分)将晶体X加热分解,可得A、B、D、E、F和水六种产物,其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物,气体E是单质F所含元素的氢化物。
(1)A能溶于强酸、强碱,写出A与强碱溶液反应的离子方程式 。
(2)B、D都是酸性氧化物且组成元素相同,D溶于水得强酸,则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是 。
(3)E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,实验室制取E气体的化学方程式为 ,制得的气体可用如图所示装置收集,则气体应从 (填“A”或“B”)通人。
(4)由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾,若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量,现象依次为 、 。
(5)取一定量的X晶体分解,若生成F 1 mol,则必同时生成 物质 mol.
某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种,现进行如下实验:
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成
②另取少量原溶液,逐滴加入5 mL 0.2 mol.L一1盐酸,发生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失
③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g
下列说法中正确的是
A.该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、Cl-
B.该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-
C.该溶液是否有K+需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)
D.可能含有Cl-
2.8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12 L,测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断正确的是
A.反应后的溶液最多还能溶解1.4 g Fe
B.反应后溶液中c(N03-) =0.85 mol/L
C.反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在
D.1.12 L气体可能是NO、NO2的混合气体
下列药品和装置合理且能完成相应实验的是
A.制备氢氧化亚铁
B.验证非金属性CI>C>Si
C.检验二氧化硫中是否混有二氧化碳
D.实验室制取并收集氨气
如图所示的实验,发现烧杯中酸性KMn04溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN
的FeS04溶液,溶液呈血红色。判断下列说法中不正确的是
A.该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
B.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H202
C.将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证生成物具有还原性
D.酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3+ +2H20
根据表中信息判断,下列选项正确的是
A.第①组反应的其余产物为H20
B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1:2
C.第③组反应中生成1 mol Cl2,转移电子5 mol
D.氧化性由强到弱顺序为Mn04->Cl2 >Fe3+>Br2