(13分)I.高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途,实验室以二氧化锰为主要原料制
备高锰酸钾,其部分流程如下:
(1)第①步加热熔融应在铁坩埚中进行,而不用瓷坩埚的原因是 (用化学程式表示)。
(2)第④步通人适量CO2,发生反应生成Mn04和Mn02和碳酸盐,则发生反应的离子方程式为___ _。
(3)第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时,停止加热,冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,干燥过程中,温度不宜过高,其原因是 (用化学方程式表示)。
(4)H2O2和KMn04都是常用的强氧化剂,若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液,则酸性高锰酸钾溶液会褪色,写出该反应的离子方程式:_____ 。
Ⅱ.某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究S02和Cl2的性质。
(5)若从左端分别通人SO2和Cl2,装置A中观察到的现象是否相同? (填“相同”或“不相同”);
(6)若装置B中装有5.0 mL l.0 mol/L的碘水,当通入足量Cl2完全反应后,共转移了5.0×10-2 mol电子,该反应的化学方程式为 。
(7)若由元素S和O组成-2价酸根离子X,X中S和O的质量比为4:3;当Cl2与含X的溶液完全反应后,有浅黄色沉淀产生,取上层清液加入氯化钡溶液,有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式__ __。
(8分)X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图:
I.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍
(1)写出铜和X的最高价氧化物水化物稀溶液反应的离子方程式 。
(2)W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定,受热可分解,产物之一是黄绿色气体,且当有28mol电子转移时,共产生9 mol气体,写出该反应的化学方程式 。
Ⅱ,若Y和Z的核外电子数之和为22。
(3)Y的气态氢化物电子式为: 工业合成该物质的化学方程式为 。
(4)X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应,当电子转移0.4mol时,产生气体的体积(标准状况下)是 。
(9分)将晶体X加热分解,可得A、B、D、E、F和水六种产物,其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物,气体E是单质F所含元素的氢化物。
(1)A能溶于强酸、强碱,写出A与强碱溶液反应的离子方程式 。
(2)B、D都是酸性氧化物且组成元素相同,D溶于水得强酸,则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是 。
(3)E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,实验室制取E气体的化学方程式为 ,制得的气体可用如图所示装置收集,则气体应从 (填“A”或“B”)通人。
(4)由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾,若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量,现象依次为 、 。
(5)取一定量的X晶体分解,若生成F 1 mol,则必同时生成 物质 mol.
某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种,现进行如下实验:
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成
②另取少量原溶液,逐滴加入5 mL 0.2 mol.L一1盐酸,发生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失
③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g
下列说法中正确的是
A.该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、Cl-
B.该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-
C.该溶液是否有K+需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)
D.可能含有Cl-
2.8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12 L,测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断正确的是
A.反应后的溶液最多还能溶解1.4 g Fe
B.反应后溶液中c(N03-) =0.85 mol/L
C.反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在
D.1.12 L气体可能是NO、NO2的混合气体
下列药品和装置合理且能完成相应实验的是
A.制备氢氧化亚铁
B.验证非金属性CI>C>Si
C.检验二氧化硫中是否混有二氧化碳
D.实验室制取并收集氨气