Question

（10分）资料表明，硫粉与热的KOH溶液共热生成两种盐，其中一种是K₂SO₃。某化学兴趣小

组进行该实验时，却检测到生成的盐中含有SO₄^2-。

（1）兴趣小组同学认为，上述反应的生成物可能与反应温度（T），KOH溶液的浓度(c)有关。他们做了如下对比实验（每次实验中硫粉的质量、KOH溶液的体积均相同）。

实验①～④是探究温度对生成物的影响，⑤～⑧是探究KOH溶液的浓度对生成物的影响。请在表中相应空格内填人相应数据。

（2）兴趣小组设计实验对上述反应中生成的盐的成分进行探究。他们提出如下假设，请你根据氧化还原反应的规律，完成假设二和假设三：

假设一：生成的盐是K₂S和K₂ S0₃；

假设二：生成的盐是____；

假设三：生成的盐是____；

（3）请你设计实验验证上述假设一。完成下表中内容。[除了硫粉与热的KOH溶液的反应液之外，可供选择的药品有稀硝酸，稀盐酸等；已知：6H⁺+SO₃^2-+2S^2-=3S+3H₂O

（4）兴趣小组通过改变硫粉的质量，得出生成钾盐的质量与硫粉质量的变化关系如图所示。有人据此得出结论：生成的盐一定是K₂S和K₂SO₃的混合物。请你根据计算结果指出该结论是否正确          。

（5）请分析上述反应中有K₂S0₄生成的可能原因是         。

Answer

（1）

实验编号

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

T/℃

90

90

90

c/mol•L-1

1．0

1．0

1．0

（2）假设二：K2S 和K2SO4 假设三：K2S 、K2SO4 和K2SO3

（3）

实验方案（不要求写出具体操作过程）

预期实验现象和结论

在反应液中加入足量的稀盐酸

若溶液变浑浊且没有气体逸出（或：若没有气体逸出），则假设一成立；若溶液中有气体逸出，则假设一步成立

（4）不正确 3．2g硫粉完全反应，无论生成K2S 和K2SO3 的混合物，K2S 和K2SO4 的混合物还是K2S 、K2SO4 和K2SO3 的混合物，其质量均为12．6g。

（5）生成的K2SO3被空气中氧气氧化为K2SO4 。

【解析】

试题分析：（1）实验①～④是探究温度对生成物的影响，则KOH溶液的浓度必须保持不变，为1．0mol/L；⑤～⑧是探究KOH溶液的浓度对生成物的影响，则温度必须保持不变，为90℃。

（2）根据题给信息，假设一为生成的盐是K2S和K2 S03；则根据氧化还原反应的规律，假设二为生成的盐是K2S 和K2SO4；假设三为生成的盐是K2S 、K2SO4 和K2SO3；

（3）根据已知：6H++SO32-+2S2-=3S+3H2O，设计的实验如下：

实验方案（不要求写出具体操作过程）

预期实验现象和结论

在反应液中加入足量的稀盐酸

若溶液变浑浊且没有气体逸出（或：若没有气体逸出），则假设一成立；若溶液中有气体逸出，则假设一步成立

（4）3．2g硫粉完全反应，无论生成K2S 和K2SO3 的混合物，K2S 和K2SO4 的混合物还是K2S 、K2SO4 和K2SO3 的混合物，其质量均为12．6g,所以生成的盐一定是K2S和K2SO3的混合物是错误的。

（5）K2SO3不稳定，容易被空气中的氧气氧化成K2SO4 。

考点：考查化学实验方案设计与评价，硫及其化合物的性质等知识