下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A.晶体硅具有半导体性质,可用于生产光导纤维
B.H2O2是一种绿色氧化剂,可与酸性高锰酸钾作用产生O2
C.铜的金属活动性比铁弱,可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
D.铝具有良好的导电性,钢抗拉强度大,钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料
下列反应与酸性氧化物的通性无关的是
A.实验室用碱石灰吸收SO2 B.Na2O2与水反应制备氧气
C.N2O5与水反应制备HNO3 D.CO2 与澄清石灰水作用
(10分)某强酸性溶液X,可能含有Al3+、Ba2+、NH4+ 、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子,取该溶液进行实验,其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题:
(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有 。
(2)溶液X中,关于N03-的判断一定正确的是_ ___。
a.一定有 b.一定没有 c.可能有
(3)产生气体A的离子方程式为 。
(4)转化⑥发生反应的现象为 。
(5)转化④中产生H的离子方程式为 。
(6)若转化③中,D、H20、02三种物质恰好发生化合反应生成E,则反应中D与02的物质的量之比为____。
(7)对不能确定是否存在的离子,可以另取X溶液,加入下列溶液中的一种,根据现象即可判断,该试剂最好是 。
①NaOH溶液,②KSCN溶液,③石蕊试剂,④pH试纸,
⑤KMn04溶液,⑥氯水和KSCN的混合溶液
(10分)资料表明,硫粉与热的KOH溶液共热生成两种盐,其中一种是K2SO3。某化学兴趣小
组进行该实验时,却检测到生成的盐中含有SO42-。
(1)兴趣小组同学认为,上述反应的生成物可能与反应温度(T),KOH溶液的浓度(c)有关。他们做了如下对比实验(每次实验中硫粉的质量、KOH溶液的体积均相同)。
实验①~④是探究温度对生成物的影响,⑤~⑧是探究KOH溶液的浓度对生成物的影响。请在表中相应空格内填人相应数据。
(2)兴趣小组设计实验对上述反应中生成的盐的成分进行探究。他们提出如下假设,请你根据氧化还原反应的规律,完成假设二和假设三:
假设一:生成的盐是K2S和K2 S03;
假设二:生成的盐是____;
假设三:生成的盐是____;
(3)请你设计实验验证上述假设一。完成下表中内容。[除了硫粉与热的KOH溶液的反应液之外,可供选择的药品有稀硝酸,稀盐酸等;已知:6H++SO32-+2S2-=3S+3H2O
(4)兴趣小组通过改变硫粉的质量,得出生成钾盐的质量与硫粉质量的变化关系如图所示。有人据此得出结论:生成的盐一定是K2S和K2SO3的混合物。请你根据计算结果指出该结论是否正确 。
(5)请分析上述反应中有K2S04生成的可能原因是 。
(13分)I.高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途,实验室以二氧化锰为主要原料制
备高锰酸钾,其部分流程如下:
(1)第①步加热熔融应在铁坩埚中进行,而不用瓷坩埚的原因是 (用化学程式表示)。
(2)第④步通人适量CO2,发生反应生成Mn04和Mn02和碳酸盐,则发生反应的离子方程式为___ _。
(3)第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时,停止加热,冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,干燥过程中,温度不宜过高,其原因是 (用化学方程式表示)。
(4)H2O2和KMn04都是常用的强氧化剂,若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液,则酸性高锰酸钾溶液会褪色,写出该反应的离子方程式:_____ 。
Ⅱ.某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究S02和Cl2的性质。
(5)若从左端分别通人SO2和Cl2,装置A中观察到的现象是否相同? (填“相同”或“不相同”);
(6)若装置B中装有5.0 mL l.0 mol/L的碘水,当通入足量Cl2完全反应后,共转移了5.0×10-2 mol电子,该反应的化学方程式为 。
(7)若由元素S和O组成-2价酸根离子X,X中S和O的质量比为4:3;当Cl2与含X的溶液完全反应后,有浅黄色沉淀产生,取上层清液加入氯化钡溶液,有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式__ __。
(8分)X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图:
I.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍
(1)写出铜和X的最高价氧化物水化物稀溶液反应的离子方程式 。
(2)W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定,受热可分解,产物之一是黄绿色气体,且当有28mol电子转移时,共产生9 mol气体,写出该反应的化学方程式 。
Ⅱ,若Y和Z的核外电子数之和为22。
(3)Y的气态氢化物电子式为: 工业合成该物质的化学方程式为 。
(4)X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应,当电子转移0.4mol时,产生气体的体积(标准状况下)是 。