Question

在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有C1₂存在

B．加入盐酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明有C1^– 存在

C．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C1₂分子存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在

Answer

C

【解析】

试题分析：氯水中有氯气、盐酸、次氯酸等。A、使有色布条褪色的物质的是次氯酸，不是氯气，错误，不选A；B、加入盐酸，溶液中引入了氯离子，所以不能说明原溶液中是否有氯离子，错误，应该加入硝酸，不选B；C、氯气分子是黄绿色的，有刺激性气味，所以溶液的颜色和气味来自与氯气，正确，选C；D、加入氢氧化钠，氯气和氢氧化钠反应，溶液的颜色消失，说明有氯气分子，不是说明次氯酸，不选D。

【考点定位】氯水的成分和性质

【名师点晴】氯水的成分和性质是常考的内容，由于氯水成分多，性质，所以是题目中经常涉及的知识点。1.氯水的成分的寻找方法:氯水中存在三个平衡关系

Cl2＋H2OHCl＋HClO；HClO H++ClO- ； H2O H++OH- 。根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒：三分子：Cl2、H2O、HClO；四离子：H+、ClO- 、Cl- 、OH-。由于氯水中存在多种成分，与不同的试剂反应时，起作用的微粒不同。

所加试剂

实验现象

参与反应的微粒

离子方程式或解释

硝酸银溶液

白色沉淀

Cl-

Cl-+Ag+=AgCl↓

碳酸钠溶液

有气泡产生

H+

2H++CO32-=H2O+CO2↑

有色布条

布条褪色

HClO

发生氧化还原反应

氯化亚铁溶液

溶液变黄色

Cl2

Cl2+2Fe2+=2Cl-+Fe3+

二氧化硫

黄绿色褪色

Cl2、H2O

Cl2+2H2O+SO2=H2SO4+2HCl

石蕊试液

先变红后褪色

H+、 HClO

酸性和漂白性

镁粉

有气泡产生，氯水褪色

H+ 、Cl2

Mg+Cl2=MgCl2 Mg+2H+=Mg2++H2↑

注意：氯水是复杂的混合物，在化学反应中可表现出不同的微粒的性质，在分析具体反应时要判断是什么微粒在起作用。