Question

铁氧体(Fe₃O₄）法是处理含铬废水的常用方法．其原理是：用FeSO₄把废水中Cr₂O₇^2－还原为Cr³⁺，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe₃O₄或Fe₂O₃·FeO)的复合氧化物。 处理含1 mol Cr₂O₇^2－废水至少需要加入a mol FeSO₄·7H₂O。下列结论正确的是

A．x＝1，a＝5         B．x＝0.5，a＝8

C．x＝2，a＝10        D．x＝0.5，a＝10

Answer

D

【解析】

试题分析：由题目信息可知，重铬酸根中铬元素为+6价还原为+3价，硫酸亚铁中铁元素被杨华伟+3价，且铁元素部分化合价没有变化，根据电子转移计算，3x=2-x，解x=0.5.处理1摩尔重铬酸根离子，根据电子守恒被氧化的铁元素的物质的量为1×2×（6-3）/（3-2）=6摩尔，复合氧化物中+2价的铁元素与+3价铁元素的物质的量之比为1：（2-x）=1：（2-0.5）=1:1.5，所以复合氧化物中+2价铁的物质的量为6/1.5=4,摩尔，根据铁元素守恒可知绿矾的物质的量为6+4=10摩尔，选D。

考点：氧化还原反应，原子守恒