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0.6 mol/L的Fe2(SO4)3 和1.2 mol/L的CuSO4 的混合...

0.6 mol/L的Fe2(SO4)3 和1.2 mol/L的CuSO4 的混合溶液200 mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+ 与Cu2+ 物质的量之比为2∶1，则加入铁粉的物质的量为

A．0.16mol        B．0.22mol        C．0.30mol        D．0.48mol

 

A 【解析】 试题分析：硫酸铁的物质的量为0.6×0.2=0.12摩尔，硫酸铜的物质的量为1.2×0.2=0.24摩尔，硫酸铁消耗0.12摩尔铁，生成0.36摩尔硫酸亚铁，假设有xmol的铁和硫酸铜反应，则生成硫酸亚铁的物质的量为xmol，剩余的硫酸铜的物质的量为0.24-x摩尔，则亚铁离子和铜离子比例=（0.36+x）：（0.24-x）=2:1，解x=0.04mol，则加入的铁的物质的量为0.12+0.04=0.16摩尔，选A。 考点：铁的化合物的转化  
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考点分析：
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相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气（相同状况下），则下列说法正确的是

A．开始时，产生氢气的速率相同    

B．所得溶液的pH相同

C．所得溶液的质量相等

D．参加反应的金属的质量比为12∶9∶28

 

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一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是

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A．HCl         B．FeCl2        C．KOH          D．NaHCO3 

 

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向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

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A．a点对应的溶液中：Na+、Mg2+、SO42—、HCO3—

B．b点对应的溶液中：Na+、NH4+、SO42—、Cl－

C．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3—、Cl－

D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、I－、SO42—

 

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关于FeCl3进行的实验，下列预测正确的是

A．蒸发FeCl3溶液，得到FeCl3固体

B．在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉，一定有H2产生且有Cu析出

C．用FeCl3固体溶于水配制饱和溶液，会有Fe(OH)3沉淀产生

D．在FeCl3溶液中，加入KHCO3溶液，有CO2产生，但无Fe(OH)3沉淀生成

 

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Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如通常所说的“铁三角”、“铝三角”等。下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是

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选项

A

B

C

D

a

Na

Al

Fe

Cu

b

NaOH

Al2O3

FeCl3

CuSO4

c

NaCl

Al(OH)3

FeCl2

CuCl2

 

 

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