向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,同时生成NO2、NO混合气体,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成30.3 g沉淀。另取等质量的合金,使其与一定量的Cl2恰好完全反应,则Cl2 的体积在标准状况下为
A.7.84L B.6.72L C.4.48L D.无法计算
有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol/L和2 mol/L,取10 mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)
A.0.448 L B.0.672 L C.0.896 L D.0.224 L
某实验小组对一含有Al3+ 的未知溶液进行了如下分析:
(1)滴入少量氢氧化钠,无明显变化;
(2)继续滴加NaOH溶液,有白色沉淀;
(3)滴入过量的氢氧化钠,白色沉淀明显减少。
实验小组经定量分析,得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是
A.该未知溶液中至少含有3种阳离子
B.滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1
C.若另一种离子为二价阳离子,则a=10
D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧,其质量一定为6 g
下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
A.取a克混合物充分加热,减重b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体
通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是
| 操 作 | 可能的实验现象 | 解 释 |
A | 某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 | 有白色沉淀生成 | 溶液中一定含有SO42 |
B | 向淀粉KI溶液中不断通入C12 | 溶液先变蓝 后褪色 | C12先表现氧化性、 后表现强氧化性 |
C | CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入 盐酸溶解后再加入KSCN溶液 | 溶液不显红色 | 黑色固体中没有 Fe3O4 |
D | 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中 | 有白色沉淀生成 | BaSO3不溶于硝酸 |
下列制备和收集气体的实验装置合理的是
A.装置①:用氯化铵和氢氧化钙制NH3
B.装置②:用铜和稀硝酸制NO
C.装置③:用锌粒和稀硫酸制H2
D.装置④:用双氧水和二氧化锰制O2