Question

向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO₂（假设溶液体积不变），随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO₂气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是

A．OA段所发生反应的离子方程式： H⁺＋OH^－==H₂O；CO₃^2－ +H⁺ ==HCO

B．NaOH在吸收CO₂后，所得溶液的溶质为NaOH和Na₂CO₃，其物质的量浓度之比为1∶1

C．产生的CO₂体积（标准状况下）为0.056 L

D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L^－1

Answer

D

【解析】

试题分析：A、从图像上的数据分析，溶液中有氢氧化钠和碳酸钠，在O-A段溶液中加入盐酸没有气体产生，是氢离子和氢氧根离子反应生成水，碳酸根离子和氢离子反应生成碳酸氢根离子，正确，不选A；B、碳酸氢钠和盐酸反应消耗盐酸的物质的量为0.1*（0.075-0.05）=0.0025摩尔，则碳酸钠反应生成碳酸氢钠需要的盐酸的物质的量也为0.0025摩尔，即25毫升，则氢氧化钠消耗的盐酸的物质的量为0.0025摩尔，则氢氧化钠和碳酸钠的物质的量比为1:1，正确，不选B；C、0.0025摩尔盐酸反应生成的二氧化碳为0.0025摩尔，则标准状况下体积为0.056升，正确，不选C；D、经过分析，原溶液中含有0.0025+0.0025*2=0.0075摩尔氢氧化钠，则浓度为0.0075/0.05=0.15mol/L，错误，选D。

考点：钠的化合物的性质和图像分析

【名师点睛】氢氧化钠和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠。碳酸钠和少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，和过量的盐酸反应生成二氧化碳。根据碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的关系用数行结合思想理解反应并分析图像：

1.相碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸：图1

2.相碳酸氢钠溶液逐滴加入盐酸消耗盐酸的体积与产生二氧化碳的关系：图2

3.向等物质的量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积和产生的二氧化碳的体积关系：图3

4.向等量的碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积和产生的二氧化碳的体积关系：图4

从图像特点分析，若加入盐酸立即产生气体，则为碳酸氢钠溶液，若先无气体后有气体，前后需要盐酸的体积相同，则为碳酸钠溶液，若前多后少，则有氢氧化钠和碳酸钠；若前少后多，则为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液。