Question

（10分）由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验

（部分产物略去）：

（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO₂，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）___________。

（2）Z为一种或两种气体

①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO₃溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是_________。

②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是_____________。

（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）_____________。

（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2 mol I^－ 时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_______________。

Answer

（10分）（1）Al

（2）①C＋2H2SO4(浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

②NO、CO2

（3）Cu2+、Fe3+、H+ （4）2Fe2+ +3H2O2 +4I－ == 2Fe(OH)3↓+2I2

【解析】

试题分析：能与氧化铁，铁，氧化铜，碳，铝物质反应生成两种气体的浓酸不可能是浓盐酸，如果是浓硫酸，可以和铁，碳，铝反应生成二氧化硫，碳生成二氧化碳，如果是浓硝酸，则两种气体为二氧化碳和二氧化氮。无论是哪种浓酸，都可以使氧化物转化为对应的盐。溶液X中加入过量的铁粉有两种固体，一种是剩余的铁粉，一种是红色固体，说明是铜。（1）溶液中加入过量的氢氧化钠，有沉淀，取上层清液，通入二氧化碳，没有沉淀，说明没有偏铝酸根离子，即原物质中没有铝。 （2）①与碳酸氢钠反应只剩下一种气体，说明剩余气体为二氧化碳，则原浓酸为浓硫酸，即碳和浓硫酸反应的方程式为：C＋2H2SO4(浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；②若为两种气体，则原来的两种气体为二氧化碳和二氧化氮，二氧化氮和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳和一氧化氮。（3）Y的溶液中肯定有亚铁离子，通入氯气，亚铁离子和氯气反应生成铁离子和氯离子，铁离子和铁反应生成亚铁离子，铁离子和铜反应生成亚铁离子和铜离子，过量的氯气可以和水反应生成盐酸和次氯酸，所以溶液中阳离子有Cu2+、Fe3+、H+ 。（4）溶液中的亚铁离子能被过氧化氢氧化成铁离子，在中性溶液中转化为氢氧化铁沉淀，碘化钾也能被过氧化氢氧化成碘单质，当小号2摩尔碘离子时碘离子失去2摩尔电子，共转移3摩尔电子，说明同时有1摩尔亚铁离子失去电子，消耗1.5摩尔过氧化氢，故离子方程式写为：2Fe2+ +3H2O2 +4I－ == 2Fe(OH)3↓+2I2

考点：金属及其化合物的性质，无机推断