已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3,水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为: 3Fe2++2S2O32－+O2+4OH-= Fe3O4+S4 O62-+2H2O。下列说法正确的是
A．O2和S2O32－是氧化剂，Fe2+是还原剂
B．每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为2 mol
C．若有2 mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5 mol
D．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O= 2Na++2OH-+O2↑
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ =Fe3++3H2O
C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－
D．向50 mL 1 mol·L－1明矾溶液中滴入两滴0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液：
2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．标准状况下，20g D2O分子中所含中子数为10NA
B．1 mol CO2与1 L 2 mol·L－1的NaOH溶液反应后，溶液中CO32-数为NA
C．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA个阳离子
D．2.7 g铝与3.36 L氯气充分反应，转移电子数一定为0.3 NA
化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法不正确的是
A．小苏打在生活中可用做发酵粉
B．电解MgCl2溶液可制金属镁
C．可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化
D．二氧化硅可用于制作光导纤维
（10分）某科研小组探究工业废Cu粉（杂质含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO4·5H2O，实现废物综合利用，实验过程如下：
过程Ⅰ：
（1）废Cu粉中一定含有的杂质是 （填化学式）。
（2）写出过程②发生反应的离子方程式： 。
过程Ⅱ：
（3）综合过程Ⅰ、II，计算废Cu粉中各成分的质量之比是 （化为最简整数比）
过程Ⅲ：已知25℃时：
电解质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶度积（Ksp） | 2.2×10－20 | 8.0×10－16 | 4.0×10－38 |
开始沉淀时的pH | 5.4 | 6.5 | 3.5 |
完全沉淀时的pH | 6.4 | 9.6 | 4.0 |
（4）在Ⅱ中所得蓝色溶液中加入一定量的H2O2 溶液，调节溶液的pH范围为 ，然后过滤、结晶，可得CuSO4·5H2O。
（5）下列与 Ⅲ方案 相关的叙述中，正确的是 （填字母）。
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B．将Fe2+ 氧化为Fe3+ 的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH选择的试剂可以是氢氧化铜或氧化铜
D．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
（10分）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验
（部分产物略去）：
（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）___________。
（2）Z为一种或两种气体
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是_________。
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是_____________。
（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）_____________。
（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2 mol I－ 时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_______________。
