Question

下列有关物质性质的说法正确的是

A．铝与Fe₂O₃发生铝热反应后固体物质增重

B．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到

C．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO

D．由于铝元素和铁元素都有+3价，由2Al+6HCl = 2AlCl₃+3H₂↑；可知:2Fe+6HCl= 2FeCl₃+3H₂↑

Answer

C

【解析】

试题分析：A．铝与Fe2O3发生铝热反应后产生Al2O3和Fe，反应前物质都是固体，反应后的物质仍然都是固体，因此固体物质不会增重，错误；B．Na、Al活动性很强，只能用电解的方法冶炼；Cu活动性比较弱，可以用热还原法冶炼，错误；C．铜与浓硝酸反应首先发生反应：Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O，可生成NO2，随着反应的进行，硝酸变为稀溶液，这时发生反应：3Cu＋8HNO3(稀）=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ，反应产生NO，正确；D．由于铝元素和铁元素都有+3价，由于Al只有+3价，实验发生置换反应2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑；但是由于HCl的氧化性较弱，Fe与盐酸发生反应只能形成+2价的Fe，反应方程式是Fe+2HCl= FeCl2+H2↑，错误；

【考点定位】考查有关物质性质的应用的正误判断的知识。

【名师点睛】物质的性质与物质的结构有关，有时浓度不同、物质的量的多少级反应条件不同，发生的反应不同。在金属冶炼时特别活泼的金属K、Ca、Na、Mg、Al只能采用电解的方法冶炼，比较活泼的金属从Mn——Cu，采用热还原的方法冶炼，不活泼的金属如Hg、Ag则采用热分解的方法冶炼。在电解法冶炼金属时，K、Ca、Na、Mg采用电解熔融氯化物方法冶炼，而Al由于AlCl3是共价化合物，要用电解熔融的Al2O3的方法冶炼；在金属发生置换反应时，一般是活动性强的置换活动性弱的金属，但是金属K由于沸点比Na低，可以用Na和熔融的KCl发生置换反应产生；在原电池的构成中，一般是活动性强的金属为负极，活动性弱的金属为正极，当若是Al、Mg与NaOH溶液构成原电池，活动性弱的Al为负极，活动性强的Mg为正极；类似情况还有如Al(或Fe)、Cu与浓硝酸构成原电池，由于Al(或Fe)在室温下载浓硝酸中发生钝化而不能继续反应，因此Cu为负极，Al(或Fe)为正极；反应与物质的量的相对多少级浓度有关的除Cu与浓硝酸的反应外，还有如过量的Zn与浓硫酸的反应，开始发生反应：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，当反应进行到一定程度，发生反应：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑；Zn与FeCl3溶液的反应，开始发生反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2；后来发生反应Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2；Cl2与FeBr2溶液混合，开始发生反应：3Cl2+6FeBr2= 2FeCl3+4FeBr3；后来发生反应：3Cl2+ 2FeBr3= 2FeCl3+3Br2，盐酸与Na2CO3溶液的反应，开始发生反应：Na2CO3+ HCl=NaCl+ NaHCO3 ，后来发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑等。要注意类推中的例外及反应与反应条件或物质的量多少的关系，正确应用，合理判断。