Question

下列离子方程式的书写正确的是

A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O

B．向0．1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0．1L 7 mol·L^-1  NaOH溶液：

2NH₄^＋＋5HSO₃^－＋7OH^－＝2NH₃·H₂O＋5SO₃^2－＋5H₂O

C．FeI₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe^2＋＋2I^－＋2Cl₂＝2Fe^3＋＋I₂＋4Cl^－

D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I^－＋H₂O₂＝I₂＋2OH^－

Answer

B

【解析】

试题分析：A、铁离子能氧化碘化氢中的碘离子，错误，不选A；B、亚硫酸氢铵和氢氧化钠的物质的量比例为5:7，首先亚硫酸氢根离子结合氢氧根离子生成亚硫酸根离子，剩余的氢氧根离子和铵根离子结合生成一水合氨，正确，选B；C、碘化亚铁和过量的氯气反应生成氯化铁和碘单质，亚铁离子和碘离子比例为1:2，错误，不选C；D、在酸化的条件下，离子方程式中出现氢离子而不是氢氧根离子，错误，不选D。

考点： 离子方程式的判断

【名师点睛】离子方程式的书写和正误判断是高考必考内容，涉及元素化合物的知识，比较零散，所以更需要掌握判断方法。首先可以依据四原子判断：1．客观事实原则：例如铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不是氯化铁。2．质量守恒原则：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：Na+H2O=Na++OH-+H2错在反应前后氢原子数目不等。3．电荷守恒原则：例如铁离子和铜反应离子方程式为：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+，两边电荷不守恒。4．定组成原则：如稀硫酸和氢氧化钡反应：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，硫酸根离子和氢离子的比例应为1:2，钡离子和氢氧根离子比例也应为1:2。其次看拆分是否正确。将能完全电离的可溶性的酸、碱、盐拆成离子形式。再者看量的关系：是否有过量或少量的不同。最后看隐含反应是否被忽略：例如氢氧化钡和硫酸铜反应的离子方程式写成：SO42-+Ba2+ -= BaSO4↓，忽略生成氢氧化铜的反应。