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下列实验设计能够成功的是 A．检验亚硫酸钠试样是否变质： 试样白色沉淀沉淀不溶解...

下列实验设计能够成功的是

A．检验亚硫酸钠试样是否变质：

试样满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com白色沉淀满分5 manfen5.com沉淀不溶解→说明试样已变质

B．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质

粗盐满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com精盐

C．检验某溶液中是否含有Fe2+

试样满分5 manfen5.com溶液颜色无变化满分5 manfen5.com溶液变红色→溶液中含有Fe2+

D．证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：

NaI溶液满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com溶液变紫色→氧化性：H2O2>I2

 

C 【解析】 试题分析：A、亚硫酸钠变质是指被氧气氧化成硫酸根离子，试样溶解后加入硝酸钡再加盐酸，相当于引入硝酸，硝酸能将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，进而产生硫酸钡白色沉淀，所以不能确定是否变质，错误，不选A、B、除去粗盐的硫酸钙杂质，加入足量的碳酸钠后再加入足量的氯化钡，因为钡离子新的杂质，错误，不选B；C、试样中加入硫氰化钾，不变色，说明没有铁离子，再加入氯水，溶液变红，说明反应生成了铁离子，原溶液中肯定有亚铁离子，正确，选C；D、过程中加入硝酸强氧化剂，不能证明是过氧化氢做氧化剂，不选D。 考点：离子的检验和物质的分离提纯  
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考点分析：
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法不正确的是

A．原子半径大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

 

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下列离子方程式的书写正确的是

A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

B．向0．1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0．1L 7 mol·L-1  NaOH溶液：

2NH4＋＋5HSO3－＋7OH－＝2NH3·H2O＋5SO32－＋5H2O

C．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－

D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－

 

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下列叙述或离子方程式书写正确的是

A．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClO－＝SO42－+Cl－+2HClO

B．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O

C．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+ 2H2O满分5 manfen5.comCl2↑+ H2↑+ 2OH－

D．等物质的量的Ba(OH)2与(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中反应：Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋+SO42－= BaSO4↓＋2NH3·H2O

 

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下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

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A．图①除去CO2中的HCl

B．图②装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

C．图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3

D．图④证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯

 

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下列有关溶液组成的描述合理的是

A．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3－

B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42－、I－

C．常温下在c(H＋)＝1×10－13 mol∙L－1的溶液中能大量存在Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

D．加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

 

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