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在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中,加入足量的NaOH溶...

在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中,加入足量的NaOH溶液,在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目减少的是

ANa+         BFe3+          CAl3+           DFe2+

 

D 【解析】 试题分析:溶液中加入足量的氢氧化钠,反应生成氢氧化铁沉淀和氢氧化亚铁沉淀和偏铝酸钠,在空气中搅拌氢氧化亚铁变成氢氧化铁,再加入过量的盐酸,氢氧化铁反应生成氯化铁,偏铝酸钠反应生成氯化铝,亚铁离子减少,选D。 考点: 金属化合物的性质  
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考点分析:
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Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g,在加热条件下用足量CO还原,得到金属混合物482g,

将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生l000g白色沉淀,则a 的数值为

A492           B642         C718         D1482

 

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向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为

A32 g           B24 g         C16 g          D08 g

 

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三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3 NF3+5 H2O===2 NO+HNO3+9 HF,下列有关该反应的说法正确的是

ANF3是氧化剂,H2O是还原剂

B还原剂和氧化剂的物质的量之比是1∶2

C若生成02 mol HNO3,则转移02 mol电子

DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

 

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下列说法正确的是

A金属在反应中只能作还原剂,非金属在反应中只能作氧化剂

B氧化剂在反应中失去电子,还原剂在反应中得到电子

C氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性

D阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性

 

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下列对有关实验事实的解释正确的是

A向某溶液中滴加氯水后,再加入KSCN溶液,溶液呈红色,说明原溶液中含有Fe2+

B浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低,原理不相同

C向某溶液中加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液一定含有SO42

D常温下,浓硫酸可以用铁质容器储运,说明铁与冷的浓硫酸不反应

 

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试题属性

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