Question

研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在  海水中电池总反应可表示为：5 MnO₂＋2 Ag＋2 NaCl＝Na₂Mn₅O₁₀＋2 AgCl。下列关于“水”电池的说法不正确的是

A．AgCl是还原产物

B．负极的电极反应为：Ag＋Cl^－ — e－＝AgCl

C．Na⁺不断向“水”电池的正极移动    

D．每生成1mol Na₂Mn₅O₁₀转移2mol电子

Answer

A

【解析】

试题分析：A、反应中银化合价升高，氯化银是氧化产物，错误，选A；B、银失去电子，做负极，正确，不选B；C、钠离子是阳离子向正极移动，正确，不选C；D、反应中转移2摩尔电子，正确，不选D。

考点：原电池的原理

【名师点睛】是高考必考的内容，通常考查原电池或电解池中的正负极的判断或阴阳极的判断，书写电池中的正负极反应。电化学原电池的正负极的判断方法：

负极：较活泼的金属；氧化反应；电子流出；不断溶解；阴离子移向。

正极：较不活泼金属或非金属；还原反应；电子流入；电极增重或有气体产生等；阳离子移向。

原电池中电极反应的书写方法：

列物质标得失：按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，判断出电极反应产物，得失电子的数量。

看环境配守恒：电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳定存在，电极反应式要遵守电荷守恒和质量守恒、电子守恒等加以配平。

两式加验总式：两电极反应式相加。