(16分)(1)P2O5是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥的是______
a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2
(2)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式:__________
(3)工业生产甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = —90.8kJ/mol。
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = -571.6kJ/mol;
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = -566.0kJ/mol
计算2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H = 。
(4)某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。
①该电池工作时,负极是 极(填“a”或 “b”);
②工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池负极反应的离子方程式为 。
(5)电解法促进橄榄石(主要成分是Mg2SiO4)固定CO2的部分工艺流程如下:
已知:Mg2SiO4(s)+4HCl(aq)2MgCl2(aq)+SiO2 (s)+ 2H2O(l) △H =-49.04 kJ·mol-1
①某橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20,用氧化物的形式可表示为 。
②在上图虚框内补充一步工业生产流程 。
③ 经分析,所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe2O3。为提纯,可采取的措施依次为:对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理。判断产品洗净的操作是 。
(18分)1000mL某待测液中除含有0.2 mol·L-1的Na+外,还可能含有下列离子中的一种或多种:
阳离子 | K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ |
阴离子 | Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42- |
现进行如下实验操作(所加试剂均过量):
(1)写出生成白色沉淀B的离子方程式:_______________。
(2)待测液中肯定不存在的阳离子是_____________。
(3)若无色气体D是单一气体:
①将阴离子的物质的量浓度填入下表中(一定不存在的填“0”,不能确定的填“?”):
阴离子 | Cl- | Br- | CO32- | HCO3- | SO32- | SO42- |
浓度/ mol·L-1 |
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②判断原溶液中K+是否存在,若存在,求其物质的量浓度的最小值,若不存在,请说明理由:__________。
(4)若无色气体D是混合气体:
①待测液中一定含有的阴离子是__________。
②沉淀A中能还原稀硝酸的成分是________________(写化学式)。
(10分)为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如下左图实验方案,用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
请回答:
(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 ,该操作中除用到烧杯和玻璃棒外,还必须用到的玻璃仪器有 。
(2)溶液A中的离子主要有 ;试剂X是 。
(3)进行步骤Ⅱ时,该小组用如上图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少,其原因是(用离子方程式表示) ;为了避免固体C减少,改进的措施是 。
(4)用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O,这样做的好处是 。
下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 向FeCl3溶液中通入Cl2,然后滴加KSCN溶液 | 验证Cl2的氧化性比Fe3+强 |
B | 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 | 该溶液中不一定含有SO42- |
C | 用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色 | 该溶液中一定含有Na+,一定无K+ |
D | 直接加热MgCl2·6H2O晶体 | 获取无水MgCl2固体 |
研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在 海水中电池总反应可表示为:5 MnO2+2 Ag+2 NaCl=Na2Mn5O10+2 AgCl。下列关于“水”电池的说法不正确的是
A.AgCl是还原产物
B.负极的电极反应为:Ag+Cl- — e-=AgCl
C.Na+不断向“水”电池的正极移动
D.每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子
在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中,加入足量的NaOH溶液,在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目减少的是
A.Na+ B.Fe3+ C.Al3+ D.Fe2+