下列离子方程式的书写正确的是
A．误将洁厕灵与消毒液混合：2H++Cl－+ClO－＝Cl2↑+H2O
B．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH－＝Na2SiO3↓+H2O
C．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2+MnO4－+4H+＝SO42－+Mn2++2H2O
D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2＝I2+2OH－
镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M＝NiOOH + MH，已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2－，下列说法正确的是
A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－
B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移
C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH－，H2O中的H被M还原
D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA
已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/mol
H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为
A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130
茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
D．检验中滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩
（12分）碳元素在自然界中分布很广，在地壳中其丰富程度位列第14位，远低于氧、硅、铝、铁等元素。但是，碳却是存在形式最复杂的元素，如煤、石油、天然气、动植物体、石灰石、白云石、二氧化碳等。请回答下列问题：
（1）基态碳原子的电子排布式为 。
（2）在CO2分子中，碳原子采用 杂化轨道与氧原子成键。
（3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，应用价层电子对互斥理论，预测COCl2分子的空间构型为 。
（4）二茂铁(5H5)2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合物，实验室测定铁的含量：可用配位剂邻二氮菲（
），它能与Fe2+形成红色配合物（如图1），该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有 个。
（5）普鲁士蓝可用作染料，它的结构如图2所示。
普鲁士蓝中，n(K＋)∶n(Fe3＋)∶n(Fe2＋)∶n(CN－)= 。
（6）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，但CaC2晶体中哑铃C22－的存在，使晶胞沿一个方向拉长（如图3）。CaC2中C22－与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为 。
已知CaC2晶体密度为ag·cm－3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaC2晶胞体积为 cm3。
