（6分）将含Ca元素质量为20克的CaCl2固体溶于一定量水中形成溶液的体积为500mL，求CaCl2及Cl－的物质的量浓度。
（10分）实验室里要配制465 mL 0．2 mol/L的硫酸钠溶液。
（1）请填写下列空白：
A．计算、称量、溶【解析】
在天平上称出________g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。
B．转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着________注入________中。
C．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。
D．定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm ，改用________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
E．摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀。
F．贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。
（2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________(填字母)。
a．某同学定容时俯时容量瓶刻度线
b．没有进行上述的操作步骤C
c．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了
d．进行B操作时将少量液体洒到外面
e．未冷却至室温就进行转移
（12分）为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如下所示方案进行实验。
（1）沉淀A的化学式是________。
（2）加入过量氯化钙溶液后，分离除去沉淀A的实验操作过程是___________。
（3）他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。固体物质B的成分为________(用化学式表示)。
（4）他们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气泡为止，然后加热煮沸。有关反应的化学方程式为______________。
（12分）观察下列实验装置图，试回答下列问题：
（1）写出图中四种实验操作的名称________、________、________、________。
（2）写出装置④中所用玻璃仪器的名称_____________、____________。
（3）下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)：
从海水中提取蒸馏水：________；分离氯化钠和水：_______；分离碳酸钙和水：________；分离植物油和水：________。
（8分）可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤，②蒸馏，③加热，④分液(在下列横线上填写分离提纯的合理方法的序号)。
（1）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：________。
（2）除去NaCl晶体中混有的碘单质：________。
（3）分离汽油和煤油的混合物：________。
（4）分离水和苯的混合物：________。
在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na＋)＝0．10 mol·L－1，c(Mg2＋)＝0．25mol·L－1，c(Cl－)＝0．20 mol·L－1，则c(SO42－)为
A．0．15 mol·L－1 B．0．10 mol·L－1
C．0．25 mol·L－1 D．0．20 mol·L－1
