Question

用惰性电极电解 2L 1 mol·L^－1的硫酸铜溶液，在电路中通过 0.5mol 电子后，将电源反接，电路中又通过 1mol 电子，此时溶液中c(H⁺)是(设溶液体积不变) （   ）。

A、1.5 mol·L^－1    B、0.5 mol·L^－1       C、0.75 mol·L^－1      D、0.25 mol·L^－1

Answer

B

【解析】

试题分析：电解2L1mol/L硫酸铜溶液，在电路中通过0.5mol电子后，发生的电解的总反应式为2H2O+2CuSO4 2Cu+O2↑+2H2SO4。转移0.5mol电子，令生成的硫酸的物质的量为xmol，生成的铜为ymol，则

由电解的总反应式可知

2H2O+2CuSO4 2Cu+O2↑+2H2SO4 转移电子

2mol 2mol 4mol

ymol xmol 0.5mol

所以x＝0.25，y＝0.25

剩余铜离子为2L×1mol/L-0.25mol＝1.75mol

将电源反接后，首先发生电镀，0.25molCu放电，转移电子数为0.25mol×2＝0.5mol，所以再惰性电极电解硫酸铜溶液又转移0.5mol电子，令生成的硫酸的物质的量为zmol，则根据电解的总反应式可知

2H2O+2CuSO4 2Cu+O2↑+2H2SO4 转移电子

2mol 4mol

zmol 0.5mol

解得z＝0.25

所以生成的硫酸的总的物质的量为0.25mol+0.25mol＝0.5mol

因此氢离子浓度为0.5mol×2/2L＝0.5mol/L，答案选B。

考点：考查电解计算