Question

(9分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2		⑩		①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在下列横线上填写“大于”、“小于”、“等于”。

第一电离能：②     ③；电负性：②     ③；非金属性：①     ⑦；离子半径：④     ⑥。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式为：__________；碱性最强的化合物的电子式为：_______________。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是__________ (填元素符号)；写出其最高价氧化物与⑨的最高价氧化的水化物反应的离子方程式______________________________________________。

Answer

（1）大于；小于；小于；小于 （2）HClO4；（3）Al；Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O

【解析】

试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可判断①～⑩分别是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Be。

（1）氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，则第一电离能：②大于③；非金属性越强，电负性越大，则电负性：②小于③；碳的非金属性小于氯元素，即①小于⑦；离子的核外电子层数越多，离子半径越大，则离子半径：④小于⑥。

（2）非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，则在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式为HClO4；金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则碱性最强的化合物是KOH，则电子式为。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，其最高价氧化物与⑨的最高价氧化的水化物反应的离子方程式为Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O。

考点：考查元素推断及元素周期律的应用