Question

(10分) （1）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的________腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的________极(填“正”或“负”)相连。

（2）基态Fe原子有             个未成对电子，Fe²⁺的电子排布式为                    。可用铁氰化钾溶液检验 Fe²⁺，发生反应的离子方程式为                                   。

（3）用惰性电极电解200 mL一定浓度的硫酸铜溶液(不考虑电解过程中溶液体积变化)，通电一段时间后，若向所得的溶液中加入0.1 mol Cu (OH)₂，溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移电子的物质的量为________ mol。

（4）用铂作电极电解AlCl₃溶液的总反应离子方程式为                                     。

Answer

（1）吸氧；负 （2）4；[Ar]3d6 ；2[Fe(CN)6]3++3Fe2+＝Fe3[[Fe(CN)6]2↓（2分）

（3）0.4 （4）2Al3++6Cl-+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑(2分)

【解析】

试题分析：（1）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀。原电池中的正极和电解池中的阴极得到电子，被保护，所以为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的负极相连。

（2）基态Fe原子的原子序数是26，所以根据核外电子排布1s22s2p63s23p63d64s2可知有4个未成对电子，Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6。可用铁氰化钾溶液检验 Fe2+，发生反应的离子方程式为2[Fe(CN)6]3++3Fe2+＝Fe3[[Fe(CN)6]2↓。

（3）用惰性电极电解200 mL一定浓度的硫酸铜溶液(不考虑电解过程中溶液体积变化)，通电一段时间后，若向所得的溶液中加入0.1 mol Cu (OH)2，溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，这说明阴极有铜和氢气产生，而阳极只有氧气产生，所以根据氧原子守恒可知，转移电子的物质的量是0.1mol×2×2=0.4mol。

（4）用铂作电极电解AlCl3溶液时阳极是氯离子放电，阴极是氢离子放电，则总反应离子方程式为2Al3++6Cl-+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑。

考点：考查电化学原理的应用和核外电子排布