分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有
A.15 B.28 C.32 D.40
氯原子对O3的分解有催化作用:
O3+Cl==ClO+O2 ΔH1,ClO+O == Cl+O2 ΔH2。大气臭氧层的分解反应是:O3+O === 2O2 ΔH,该反应的能量变化如图所示,则下列叙述正确的是
A.反应O3+O === 2O2的ΔH = E1-E3
B.反应O3+O === 2O2是吸热反应
C.ΔH = ΔH1+ΔH2
D.氯原子没有改变O3分解反应的历程
用氯气制取并获得碘单质,不能实现实验目的的装置是
A.用甲制取少量氯气 B.用乙氧化溶液中的碘离子
C.用丙提取置换出来的碘 D.用丁过滤I2的CCl4溶液得碘单质
依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱,不合理的是
A.卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱
B.气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性
C.碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度
D.1mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少
油脂是重要的工业原料.关于“油脂”的叙述错误的是
A.不能用植物油萃取溴水中的溴
B.皂化是高分子生成小分子的过程
C.和H2加成后能提高其熔点及稳定性
D.水解可得到丙三醇
(12分)某反应中反应物与生成物有:FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。
(1)将上述反应设计成原电池如图甲所示,请回答下列问题:
①图中X溶液的溶质是____(填化学式),Cu电极上发生的电极反应方程式为 。
②原电池工作时,盐桥中的_____________ (填“K+”或“Cl-”)不断进入X溶液中。
(2)将上述反应设计成电解池如图乙所示,乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量关系如图丙,请回答下列问题:
①M是直流电源的__________极;图丙中的②线是_________的物质的量的变化。
②当电子转移为2 mol时,向乙烧杯中加入________ L 5 mol·L-1 NaOH溶液,才能使溶液中所有的金属阳离子沉淀完全。
(3)铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂,具有很多优点。
①高铁酸钠生产方法之一是电解法,其原理为Fe+2NaOH+2H2ONa2FeO4+3H2↑,则电解时阳极的电极反应方程式为__________________________________。
②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水,该反应的离子方程式为___________________________________。