已知下表数据：
物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
完全沉淀时的pH范围 | ≥9．6 | ≥6．4 | ≥3 |
对于含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液，下列说法正确的是
A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是红褐色沉淀
B．该溶液中c(SO42﹣)：[c(Cu2+）+c(Fe2+)+c(Fe3+)]==5:4
C．向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
D．向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9．6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物
若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0．1mol氯气与金属铁完全反应时，转移电子数为0．2NA
B．100mL 1mol/L NaHCO3溶液含有0．1NA个HCO3－
C．7．1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0．2NA
D．0．1molNa2O2中含有的离子数为0．4NA
用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是
A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀
B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
D．两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣=Fe2+
向密闭容器中充入物质的量浓度均为 0．1 mol/L的CH4 和 CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)＋CO2(g)
2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．平衡时CO与H2的物质的量比为1:1
B．p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p1<p2<p3<p4
C．1100℃，p4条件下，该反应10 min时达到平衡点X，则ν(CO2) = 0．008 mol•L-1•min-1
D．随着温度升高，该反应的平衡常数减小
某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是
A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
C．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣
D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g
下列有关说法正确的是
A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀。
B．2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0。
C．加热0．1 mol·L-1 Na2CO3溶液，CO32-水解程度和溶液的pH均增大。
D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大。
