某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示．下列说法错误的是
A．X可能含有2种盐
B．Y可能含有NH4HSO4
C．a是SO3
D．(NH4)2 S2O8中S的化合价不可能为+7
常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是
A．氨水的浓度等于盐酸的浓度
B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+
C．氨水中水电离出的c（H+）是盐酸中水电离出的c（H+）的100倍
D．混合溶液中c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(NH3)=5×10﹣4mol•L﹣1
已知下表数据：
物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
完全沉淀时的pH范围 | ≥9．6 | ≥6．4 | ≥3 |
对于含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液，下列说法正确的是
A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是红褐色沉淀
B．该溶液中c(SO42﹣)：[c(Cu2+）+c(Fe2+)+c(Fe3+)]==5:4
C．向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
D．向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9．6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物
若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0．1mol氯气与金属铁完全反应时，转移电子数为0．2NA
B．100mL 1mol/L NaHCO3溶液含有0．1NA个HCO3－
C．7．1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0．2NA
D．0．1molNa2O2中含有的离子数为0．4NA
用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是
A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀
B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
D．两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣=Fe2+
向密闭容器中充入物质的量浓度均为 0．1 mol/L的CH4 和 CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)＋CO2(g)
2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．平衡时CO与H2的物质的量比为1:1
B．p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p1<p2<p3<p4
C．1100℃，p4条件下，该反应10 min时达到平衡点X，则ν(CO2) = 0．008 mol•L-1•min-1
D．随着温度升高，该反应的平衡常数减小
