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(12分)用于合成树脂的四溴双酚F、药物透过性材料高分子化合物PCL合成如下。 ...

12分)用于合成树脂的四溴双酚F、药物透过性材料高分子化合物PCL合成如下。

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1W—R     

2A的结构简式是_________

3A生成BCH3COOH的反应类型是_________

4D→X过程中所引入的官能团分别是_________

5有机物Y的苯环上只有2种不同化学环境的氢原子

Y生成四溴双酚F的反应方程式是________

 

(每空2分,共12分) (1)-CH3 (2) (3)取代反应(水解反应) (4)氯原子(或—Cl)、羟基(—OH) (5) 【解析】 试题分析:A水解得到乙酸与B,则A属于酯,结合W的结构可知,A为醋酸苯酚酯,即A为,故W中-R是-CH3,B为.苯与氢气发生加成反应生成D为,环己烷与氯气发生取代反应,再在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成X,而苯酚与氢气发生加成反应也得到X,故X为,由(5)中E的分子式是C6H10O,E与H2反应可生成X,则X发生催化氧化生成E为,结合W到A的转化,可知E与过氧化物反应生成酯,故H为,H发生水解反应得到HOCH2CH2CH2CH2CH2COOH,再在浓硫酸条件下发生水解反应生成PCL为.苯酚与甲醛反应得到Y,Y与溴水反应得到四溴双酚F,Y不含Br原子,Y为2分子苯酚与1分子甲醛脱水得到,Y的苯环上只有2种不同化学环境的氢原子,可知2分子苯酚均以对位与甲醛脱水,故Y为,F为. (1)由上述分析可知,W中-R是-CH3; (2)由上述分析可知,A的结构简式是; (3)A生成B和CH3COOH的反应发生酯的水解反应; (4)D→X过程:与氯气发生取代反应生成,再在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成,引入的官能团分别是氯原子、羟基; (5)有机物Y的苯环上只有2种不同化学环境的氢原子,其结构简式为,生成F的反应为Y与Br2发生的取代反应,反应方程式为: 考点:有机物的推断与合成,考查分析推理和知识迁移能力。  
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考点分析:
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16分)辉铜矿(主要成分为Cu2S)经火法冶炼,可制得CuH2SO4,流程如下图所示:

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1Cu2SCu元素的化合价是           价。

2中,电解法精炼粗铜(含少量AgFe),CuSO4溶液做电解质溶液:

粗铜应与直流电源的           极(填)相连。

铜在阴极析出,而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是           

电解一段时间后,溶液中Cu2+浓度        (填减小增大不变)。

3中,烟气(主要含SO2CO2)在较高温度经下图所示方法脱除SO2,并制得H2SO4

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在阴极放电的物质是___________

在阳极生成SO3的电极反应式是____________

4)检测烟气中SO2脱除率的步骤如下:

i将一定量的净化气(不含SO3)通入足量NaOH溶液后,再加入足量溴水。

ii加入浓盐酸,加热溶液至无色无气泡,再加入足量BaCl2溶液。

iii过滤、洗涤、干燥,称量沉淀质量。

用离子方程式表示i中溴水的主要作用____________

若沉淀的质量越大,说明SO2的脱除率越____________(填)。

5)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性。H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式       ·

③NaH2PO2_       (正盐酸式盐”)其溶液显     (弱酸性中性弱碱性”)

 

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14分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下:

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实验步骤:

A中加入44g异戊醇,60g乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片。开始缓慢加热A,回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别依次用少量水、饱和碳酸氢钠溶液且再用水洗涤;分出的产物加入少量无水MgSO4固体,静置片刻,过滤除去MgSO4固体,进行蒸馏纯化,收集140143℃馏分,得乙酸异戊脂3 9 g

回答下列问题:

1)仪器B的名称是         

2)在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是     ,第二次水洗的主要目的是         

3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后(填标号〕       

a、直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

b、直接将乙酸异戊酯从分液端斗的下口放出

c、先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出

d、先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口倒出

4)本实验中加入过量乙酸的目的是             

5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是            ·

6)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是_         (填标号)

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7)本实验的产率是_        (填标号)

a30        b40         c60       d90

8)在进行蒸馏操作时:若从130℃便开始收集馏分,会使实验的产率偏_     (),其原因是        

 

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16分)氯元素是生产生活中常见的非金属元素

1)将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液,写出该反应的离子方程式:         

2)使用Cl2为自来水消毒时,会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物。下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是         (填字母序号)。

a臭氧         bNH3        c明矾         dClO2

3)生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一,但生物质中氯含量较多,燃烧过程中会形成金属氯化物(如NaCl)和Cl2等物质,对金属炉壁造成腐蚀。

NaClCl2中化学键的类型分别是                

燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应,生成硫酸盐和Cl2。若生成Cl2 224 L(标况)时转移电子数为4×602×1023,该反应的化学方程式是       

已知

2H2O2(l) === 2H2O(l)O2(g)     ΔH1=19646 kJ·mol-1

H2(g)1/2O2(g) === H2O(l)      ΔH2=28584 kJ·mol-1

Cl2(g)H2(g) === 2HCl(g)       ΔH3=18460 kJ·mol-1

在催化剂作用下,用H2O2(l)可除去上述燃烧过程中产生的Cl2。依据上述已知反应,写出该反应的热化学方程式:                 

4)工业上通过如下转化可制得KClO3晶体:

NaCl溶液满分5 manfen5.comNaClO3溶液满分5 manfen5.comKClO3晶体

完成中电解过程中阳极的反应式:               

5)一定条件下,在水溶液中1 mol Cl-ClO-x(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。

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①D    (填离子符号)

②B满分5 manfen5.com A+C反应的热化学方程式为        (用离子符号表示)

 

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某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示下列说法错误的是

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AX可能含有2种盐

BY可能含有NH4HSO4

CaSO3

D(NH4)2 S2O8S的化合价不可能为+7

 

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常温下,pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合(混合溶液体积为两溶液体积之和),恰好完全中和,则下列说法错误的是

A氨水的浓度等于盐酸的浓度

B原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+

C氨水中水电离出的cH+)是盐酸中水电离出的cH+)的100

D混合溶液中c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(NH3)=5×104mol•L1

 

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