Question

足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、NO的混合气体2．24L（标准状况），这些气体与一定体积O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L^－1NaOH溶液至Cu^2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50 mL,下列说法正确的是    (   )

    A．参加反应的硝酸是0．4mol            B．混合气体中含NO₂1．12 L

    C．此反应过程中转移的电子为0．3 mol    D．消耗氧气的体积为1．68 L

Answer

B

【解析】

试题分析：A、硝酸中的氮元素到气体或硝酸钠，所以总共硝酸的物质的量为2.24/22.4+4*0.05=0.3摩尔，错误，不选A；B、硝酸铜的物质的量为4*0.05/2=0.1摩尔，所以铜失去的电子数位0.2摩尔，假设二氧化氮的物质的量为xmol，一氧化氮的物质的量为ymol，则有x+y=0.1 x+3y=0.2，x=y=0.05mol，所以二氧化氮标况下体积为1.12升，正确，选B；C、转移电子为0.2摩尔，错误，不选C；D、氧气得到的电子数等于氮原子失去的电子数，也等于铜失去的电子数，即0.2摩尔，则氧气的物质的量为0.05摩尔，标况下体积为0.112升，错误，不选D。

考点：硝酸的反应，电子守恒