Question

（10分）氧化还原反应在生活中应用广泛，酸性KMnO₄、H₂O₂、Fe（NO₃）₃是重要的氧化剂．用所学知识回答问题：

（1） 3H₂SO₄+2 KMnO₄+5H₂O₂=K₂SO₄+2MnSO₄+5 O₂↑+8 H₂O，当有6 mol H₂SO₄参加反应的过程中，有      mol还原剂被氧化。

（2）在稀硫酸中，KMnO₄能将H₂C₂O₄氧化为CO₂。该反应的化学方程式为   　　　       

                                                     。

（3）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是        mol。

（4）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是                                          ，又变为棕黄色的原因是                                                         ．

Answer

（10分）每空2分。（1）10（2）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；（3）0.032；（4）2Fe3++SO32﹣+H2O=2Fe2++SO42﹣+2H+；H+与NO3﹣组成的硝酸把Fe2+氧化

【解析】

试题分析：（1）根据方程式分析，有3摩尔硫酸反应时有5摩尔还原剂被氧化，所以当有6摩尔硫酸反应，有10摩尔还原剂被氧化。（2）高锰酸钾氧化草酸生成二氧化碳和硫酸钾和硫酸锰，方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O； （3）0.06摩尔碘化钾与一定量的酸性高锰酸钾反应，生成碘和碘酸钾各0.02摩尔，所以结合化合价的变化计算转移电子数为0.032摩尔；（4）铁离子氧化亚硫酸根离子生成亚铁离子和硫酸根离子，生成氢离子，所以在氢离子存在下硝酸根离子氧化亚铁离子。2Fe3++SO32﹣+H2O=2Fe2++SO42﹣+2H+；H+与NO3﹣组成的硝酸把Fe2+氧化

考点： 氧化还原反应