Question

SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应：

①SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂O＝SO₄^2-＋2Fe^2＋＋4H^＋；

②Cr₂O₇^2-＋6Fe^2＋＋14H^＋＝2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。

下列有关说法错误的是

A．氧化性：Cr₂O₇^2->Fe^3＋>SO₂

B．K₂Cr₂O₇能将Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄

C．每有1 mol K₂Cr₂O₇参加反应，转移电子的数目为6N_A

D．若有6.72 L SO₂(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2 mol K₂Cr₂O₇

Answer

D

【解析】

试题分析：A.在反应SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42-＋2Fe2＋＋4H＋中，氧化性：Fe3＋>SO2, 在反应Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O中，氧化性：Cr2O72->Fe3＋，因此氧化性：Cr2O72->Fe3＋>SO2，正确；B.由于氧化性：Cr2O72->Fe3＋>SO2，所以K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4，正确；C．K2Cr2O7中的Cr元素的化合价是+6价，反应后变为Cr3＋的+3价，因此每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA，正确；D．标准状况6.72 L SO2气体的物质的量是0.3mol，由于1molSO2气体发生反应失去2mol电子，因此0.3molSO2气体发生反应失去0.6mol电子，根据氧化还原反应中电子得失数目相等可知最终消耗0.1 mol K2Cr2O7，错误。

考点：考查氧化还原反应的有关知识。