Question

一定量的镁溶于一定浓度的硝酸的反应中，产生标准状况下的N₂O气体11.2L，在所得的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤、蒸干并充分灼烧，最后得到固体的质量为

A．20g          B．40g          C．58g          D．80g

Answer

D

【解析】

试题分析：Mg与硝酸反应被氧化变为Mg2+，硝酸得到电子被还原为N2O，在氧化还原反应中电子得失数目相等，n(N2O)= 11.2L÷22.4L/mol=0．5mol，则电子转移的物质的量是n(e-)=0．5mol×4×2=4mol，则金属Mg的物质的量是n(Mg)= 4mol÷2=2mol，向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，产生Mg(OH)2沉淀，将沉淀洗涤灼烧，发生分解反应产生MgO，根据镁元素守恒，可知m(MgO)= 2mol×40g/mol=80g,故选项D正确。

考点：考查守恒方法在氧化还原反应的计算中的应用的知识。