Question

（12分）为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g，以下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）

（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_________ ____。

（2）此实验还必须用到的最重要的仪器是            ；仪器F的作用是             。

（3）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是________   _  ___。

（4）实验室中备有以下常用试剂：

a．浓硫酸

b．酸性高锰酸钾溶液   

c．品红溶液 

d．饱和碳酸氢钠溶液  

e．氢氧化钠溶液

f．碱石灰

g．无水硫酸铜

h．五氧化二磷

i．无水氯化钙

①请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中______，D中______，E中______。

②实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气。这样做的目的是           。所通空气应先经过___________试剂（填上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值_________（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）。

（5）若仪器E在试验完成时增重4.4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为__________。

Answer

（1）检查装置的气密性（1分）；

（2）托盘天平（1分）；防止空气中的水蒸气及二氧化碳等进入E中（2分）；

（3）检验SO2是否除尽（1分）；

（4）①b；a；f； （各1分）

②使反应产生的SO2、CO2分别全部被B、E充分吸收；（1分）；e或f；（1分）偏低（1分）

（5）1∶1（1分）。

【解析】

试题分析：（1）由于该装置中参加反应的物质有气体，因此将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性；（2）此实验要称量反应物固体的质量，因此还必须用到的最重要的仪器是托盘天平；仪器F的作用是吸收空气中的水蒸气及CO2，防止空气中的水蒸气及二氧化碳等进入E中，影响实验结果；（3）在装置A发生反应产生CO2、SO2，在装置B盛有酸性高锰酸钾溶液，用来除去其中的SO2，然后通过装有品红溶液仪器C中来检验SO2是否除尽，然后再使气体通过盛有浓硫酸的D装置对气体进行干燥，其中的CO2气体被装置E中的碱石灰吸收，通过称量干燥管前后质量变化可确定CO2及Na2CO3的质量，进而得到Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量。（4）①容器中应盛放的试剂B中是b．酸性高锰酸钾溶液；D中a．浓硫酸；E中f．碱石灰；②实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气。这样做的目的是使反应产生的SO2、CO2分别全部被B、E充分吸收；。所通空气应先经过e．氢氧化钠溶液或试剂f．碱石灰处理，吸收其中的CO2及水蒸气，否则CO2偏多可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值偏低。（5）若仪器E在试验完成时增重4.4g，n(CO2)=4.4g÷44g/mol=0.1mol，根据碳元素守恒，可知n(Na2CO3)=0.1mol，m(Na2CO3)= 10.6g，m(Na2SO3)= 23.2g-10.6g=12.6g，则n(Na2SO3)= 12.6g 126g/mol=0.1mol，所以Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为1:1。

考点：考查混合物中物质含量的测定及计算的知识。