Question

(10分)硫酸亚锡（SnSO₄）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：

查阅资料：

Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化．

Ⅱ．SnCl₂易水解生成碱式氯化亚锡

回答下列问题：

（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是      ．

（2）SnCl₂粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因      ．

（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH  ②      ．

（4）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是      ．

（5）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是      ．

Answer

（10分）

（1）第五周期第ⅣA族 ．（2分）( )

（2）SnCl2水【解析】
SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解．（2分）

（3）防止Sn2+被氧化 ．（2分）

（4）Sn2++CO32﹣===SnO↓+CO2↑ ．（2分）

（5）Sn2++H2O2+2H+===Sn4++2H2O ．（2分）

【解析】

试题分析：（1）锡的核电荷数为50，说明原子核外有50个电子，根据电子排布规律分析，电子排布为2、8、18、18、4，所以在周期表的位置为第五周期第ⅣA族。（2）因为氯化亚锌水解，加入盐酸反应抑制水解。（3）Sn2+容易被氧化成+4价的锡，加入锡单质可以防止Sn2+被氧化。（4）氯化亚锡和碳酸钠反应生成氧化亚锡和氯化钠和二氧化碳，离子方程式为：Sn2++CO32﹣===SnO↓+CO2↑。（5）酸性条件下硫酸亚锡被过氧化氢氧化成锡离子，离子方程式为：Sn2++H2O2+2H+===Sn4++2H2O。

考点：元素在周期表中的位置，盐类的水解，氧化还原反应