Question

下列说法正确的是

A．图①中△H₁=△H₂+△H₃

B．图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E₁+E₂

C．图③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线

D．图④可表示由CO(g)生成CO₂(g)的过程中要放出566kJ 热量

Answer

C

【解析】

试题分析：根据盖斯定律来可知：一个反应无论是一步完成还是分为数步完成，其热效应是相同的，故应有：△H1=-△H2-△H3，A错误；E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，B错误；氢氧化钠是强电解质，氨水是弱电解质，滴加的弱电解质先和氢氧化钠反应生成强电解质醋酸钠，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降；当氢氧化钠完全被中和后，醋酸继续与弱电解质氨水反应生成强电解质醋酸铵，所以电导率增大；氨水也完全反应后，继续滴加醋酸，因为溶液被稀释，电导率有下降趋势，C正确；图象中未标明CO、氧气以及CO2的物质的量与焓变的值的数值计量关系，D错误。

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算，涉及反应热和焓变、弱电解质在水溶液里的电离平衡等。