Question

下列说法正确的是

A．实验中需用0．20 mol·L^－1的NaOH溶液950mL，配制时应称取NaOH的质量8．0g

B．升高NH₄Cl溶液温度，其水的离子积常数和pH均增大

C．水比硫化氢稳定的原因是水分子间存在氢键

D．在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0．01 mol·L^-1的稀盐酸，溶液的pH会变小

Answer

A

【解析】

试题分析：实验中需用0．20 mol·L－1的NaOH溶液950mL，但实际配制时需要使用1000ml容量瓶，对应需要NaOH的质量为0．20 mol·L－1×1L×40g/mol＝8．0g，A正确；升高NH4Cl溶液温度，会促进NH4+的水解，溶液里的H+浓度增大，pH会减小，不过加热促进了水的电离，水的离子积常数增大，B错误；水比硫化氢稳定的原因是H－O键键能比H－S键键能大，C错误； pH等于2的醋酸溶液中H+浓度为0．01 mol·L-1，再加入少量0．01 mol·L-1的稀盐酸，溶液的pH不变，D错误。

考点：考查溶液的配制、盐类的水解与水的电离及氢化物的稳定比较等。