Question

（10分）无机化合物A和金属B是中学化学常见的固体，其中A显淡黄色。相同质量的A、B都能与液体C反应放出气体，两气体又能恰好完全反应生成C。利用B在高温下的挥发性，可通过它的碳酸盐和焦炭在真空环境中来制备B。化合物D可作为有机反应中的脱氢试剂，1molD和1mol NH₄Cl反应生成2mol气体E和1molB的氯化物。已知标准状况下气体E的密度为0．76g·L^-1。

请回答下列问题：

（1）E的化学式为           。

（2）题中制备B的化学方程式为             。下列物质能替代焦炭的是       。

A．Na       B．H₂         C．KMnO₄        D．Cl₂

（3）B与E在一定条件下      （填“可能”或“不可能”）直接发生反应产生D，判断理由是       。

Answer

（1）NH3（2分）

（2）K2CO3+2C K↑+3CO↑（2分） A （2分）

（3）可能（2分） NH3中H显+1价，K是活泼的金属，具有很强的还原性，可能与K反应生成KNH2并生成氢气。 （2分）

【解析】

试题分析：无机化合物A和金属B是中学化学常见的固体，其中A显淡黄色，则A为过氧化钠，相同质量的A、B都能与液体C反应放出气体，两气体又能恰好完全反应生成C，可知，B为活泼的金属，与水反应产生氢气，过氧化钠与水反应生成氧气，氢气与氧气反应生成水，所以C为水，设B的化合价为x，A、B的质量为m，B的相对分子质量为M，则A产生的氧气的物质的量为，B产生的氢气的物质的量为,所以有，得M=39x，当x=1时，M=39，则B为钾元素，当x=2或3时，无对应的金属，标准状况下气体E的密度为0．76g•L-1，则E的相对分子质量为0．76×22．4=17，所以E为氨气，化合物D可作为有机反应中的脱氢试剂，1molD和1mol NH4Cl反应生成2mol气体E和1molB的氯化物，所以化学方程式可写成D+NH4Cl=2NH3+KCl，根据元素守恒可知D为KNH2；

（1）由分析可知E为NH3；

（2）题中制备B的化学方程式为K2CO3+2C2K↑+3CO↑，在该反应中碳是沸点比钾高的还原剂，所以可以用钠代替碳，故选A；

（3）钾与氨气在一定条件下可能直接发生反应产生KNH2，因为 NH3中H显+1价，K是活泼的金属，具有很强的还原性，可能与K反应生成KNH2并生成氢气。

考点：无机物的推断，考查元素化合物的相关知识。