COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g) ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体。能提高COCl2转化率的是
A．①②④ B．①④⑥
C．②③⑤ D．③⑤⑥
下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是
A．灼热的炭与CO2反应
B．铝与稀盐酸反应
C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
D．甲烷与O2的燃烧反应
在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占
，CO2占
，且C(s)+
O2(g) =CO(g)，△H=-110.35kJ/mol；CO(g)+O2(g)=CO2(g)，△H=-282.57 kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是
A．392.92kJ B．2489.44kJ
C．784.92kJ D．3274.3kJ
在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L
C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L
（6分）某结晶水合物A含有两种阳离子和一种阴离子。将溶有90．60gA的水溶液分成两等份，向第一份逐滴加入NaOH溶液，溶液先出现白色沉淀后完全溶解，此过程中产生2．24 L（标准状况）刺激性气味的气体。向第二份加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46．60 g。
请回答以下问题：
（1）A的摩尔质量为 。
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为 。
（3）若第二份加入75．00 mL2．00 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，则得到的沉淀质量为 。
（14分）氮化铝（AlN）是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1500℃时，通过碳热还原法制得。实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：①Al2O3在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X（X中Al与O的质量比为6．75∶2）；②在碳存在下，X与N2反应生成AlN。请回答：
（1）X的化学式为 。
（2）碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：
Al2O3（s）+3C（s）+N2（g）
2AlN（s）+3CO（g）
①在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如下图曲线甲所示。下列说法不正确的是 。
A．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率
B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率
C．在不同时刻都存在关系：v（N2）=3v（CO）
D．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙
②一定温度下，在压强为p的反应体系中，平衡时N2的转化率为α，CO的物质的量浓度为c；若温度不变，反应体系的压强减小为0．5p，则N2的平衡转化率将 α（填“<”、“=”或“>”），平衡时CO的物质的量浓度 。
A．小于0．5c B．大于0．5c，小于c
C．等于c D．大于c
③该反应只有在高温下才能自发进行，则随着温度升高，反应物Al2O3的平衡转化率将 （填“增大”、 “不变”或“减小”），理由是 。
（3）在氮化铝中加入氢氧化钠溶液，加热，吸收产生的氨气，进一步通过酸碱滴定法可以测定氮化铝产品中氮的含量。写出上述过程中氮化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
