反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0已达到平衡,只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
A.K值不变,平衡可能移动
B.K值变化,平衡一定移动
C.平衡移动,K值可能不变
D.平衡移动,K值一定变化
2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)的反应,在不同条件下的反应的速率最快的是
A.v(A) = 0.7mol·L-1·min-1
B.v (B) = 0.3mol·L-1·min-1
C.v (C) = 0.9mol·L-1·min-1
D.v (D) = 1.1mol·L-1·min-1
为了测定酸碱反应的中和热,计算时至少需要的数据是
①酸的浓度和体积;②碱的浓度和体积;③比热容;④反应后溶液的质量;⑤生成水的质量;⑥前后温度的变化;⑦操作所需时间
A.①②④⑥ B.③④⑤⑥
C.①③④⑤ D.全部
可逆反应mA(s)+n D(g)pX(g)+qY(g)在反应过程中,其他条件不变,D的转化率和温度T 或压强p关系如图所示(D﹪为D的转化率),下列叙述中正确的是
A.正反应为放热反应
B.使用催化剂,D的物质的量减小
C.化学方程式系数m+n =p+q
D.增加物质A或D的用量,平衡均向右移动
在一个容积可变的密闭容器中发生反应:2X(s)+Y(g)2Z(g)△H>0,欲加快正反应速率且提高Y的转化率,下列方法可行的是
A.保持容积不变,继续通入Y气体
B.保持容积不变,及时移走Z气体
C.压缩容器,而不改变物质状态
D.保持容积不变,升高温度
下列说法正确的是
A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大
B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大,原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率