Question

少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的

①加H₂O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸 ④加CH₃COONa固体

⑤加NaCl溶液  ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)

⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

A．①⑥⑦       B．③⑤⑧      C．③⑦⑧        D．⑤⑦⑧

Answer

C

【解析】

试题分析：①加水，稀释了盐酸的浓度，反应速率变慢；②加氢氧化钠，与盐酸反应，减少了盐酸的浓度，反应速率变慢；③加浓盐酸，反应速率加快；④加醋酸钠固体与盐酸反应生成弱酸醋酸，反应速率减慢；⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，反应速率变慢；⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，减少了产生氢气的量；⑦升高温度，反应速率加快；⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快，答案选C。

【考点定位】考查外界条件对反应速率的影响

【名师点晴】本题以铁和盐酸反应制备氢气为载体，重点考查外界条件对反应速率的影响，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，审题时要特别注意：加快反应速率和不改变氢气的量。关于外界条件对反应速率的影响需要注意以下几点：

（1）参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。

（2）对有气体参加的反应，压强改变⇒气体物质浓度改变⇒化学反应速率改变，即压强改变的实质是通过改变浓度引起的，如2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)增大压强，SO2、O2、SO3的浓度均增大，正、逆反应速率均增大。

（3）有气体参加的反应体系中充入“惰性气体”(不参与反应)时，对化学反应速率的影响：

①恒容：充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度不变(活化分子浓度不变)→反应速率不变。

②恒压：充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度减小(活化分子浓度减小)→反应速率减慢。