化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是
A.电解饱和食盐水可冶炼金属钠
B.氧化钠可用于呼吸面具
C.铝热反应中的铝热剂是混合物
D.凡含有添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用
(6分)将两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状,套在一起使四周都是四层,把内层纸漏斗取出,在底部剪一个孔,用水湿润,再与另一纸漏斗套在一起,架在铁架台的铁圈上,下面放有盛有细沙的蒸发皿,将5 g炒干的三氧化二铁粉末和2 g铝粉混合均匀,放在纸漏斗中,引发铝热反应。完成下列问题。
(1)上述反应的化学方程式为_______________,铝热反应可用于________(填写一种用途)。
(2)引发铝热反应的实验操作是________。
(7分)A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中A与C,B与D分别是同主族元素,已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物,两者相对分子质量相差16;又如A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的。 请回答下列问题
(1)写出由B、C两种元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式:________,其晶体中所含化学键的类型有________。
(2)A2B与A2D的沸点:A2B________A2D(填“高于”或“低于”),其原因是___________。
(3)由A、B、C、D四种元素形成的物质X,与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体,写出X与盐酸反应的离子方程式:___________。
(4)碳元素的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是______。H2O2的化合物类型是_______(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(14分)某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)。按照实验步骤依次回答下列问题:
(1)导线中电子流向为____________(用a、b表示)。
(2)若装置中铜电极的质量增加0.64 g,则导线中转移的电子数目为________ (用“NA”表示) ;
(3)装置中盐桥中除添加琼脂外,还要添加KCl的饱和溶液,电池工作时,对盐桥中的K+、Cl-的移动方向的表述正确的是________。
A.盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动
B.盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动
C.盐桥中的K+、Cl-都向左侧烧杯移动
D.盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动
(4)若将反应2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+设计成原电池,写出电极反应式。
正极反应_____________;
(5)下列是用化学方程式表示的化学变化,请在每小题后的横线上注明能量的转化形式。
①电池总反应:Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag:__________。
②2C2H2+5O24CO2+2H2O:_____________。
③6H2O+6CO2 C6H12O6(葡萄糖)+6O2:__________。
(25分)I .含碳原子数最少且存在同分异构体的烷烃的分子式是_____,其同分异构体的结构简式是________。
II.从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B,A是一种果实催熟剂,它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体,B仅由碳氢两种元素组成,碳元素与氢元素的质量比为12:1,B的相对分子质量为78。回答下列问题:
(1)A的电子式_______,B的结构简式______。
(2)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式:_______,反应类型:________。
(3)在碘水中加入B振荡静置后的现象________________。
(4)B与浓硫酸和浓硝酸在50~60℃反应的化学反应方程式:_________,反应类型:________。
(5)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量________(填A>B、A<B或A=B”)。
III.已知乙烯能发生以下转化:
(1)C中含官能团名称_________;
(2)写出反应的化学方程式及反应类型:
B与D反应的化学方程式__________________;反应类型:________。
下列关于化学键的说法正确的是
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时,一定生成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④活泼金属与非金属化合时,能形成离子键
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A.①②⑤ B.④⑤⑥ C.①③④ D.②③⑤