Question

向等物质的量浓度的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中加入一定量的稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是

A．OH^―＋CO₃^2―＋2H^＋=HCO₃^―＋H₂O         B．2OH^―＋CO₃^2―＋3H^＋=HCO₃^―＋2H₂O

C．2OH^―＋CO₃^2―＋4H^＋=CO₂↑＋3H₂O       D．OH^―＋CO₃^2―＋3H^＋=CO₂↑＋2H₂O

Answer

C

【解析】

试题分析：根据题意可知，等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中，含有的氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应。A．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH﹣+H+=H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32﹣+H+=HCO3﹣，将两个方程式相加得OH―＋CO32―＋2H＋=HCO3―＋H2O，A正确；B．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH﹣+H+=H2O，2mol氢氧化钠消耗2mol盐酸，再发生反应CO32﹣+H+=HCO3﹣，盐酸不足只消耗1mol碳酸钠，将两个方程式相加得2OH―＋CO32―＋3H＋=HCO3―＋2H2O，B正确；C．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，2mol氢氧化钠消耗2mol氢离子，剩余2mol氢离子与2mol碳酸钠反应生成2mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH﹣+2CO32﹣+4H+=2HCO3﹣+2H2O，即OH﹣+CO32﹣+2H+=HCO3﹣+H2O，C错误；D．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH﹣+H+=H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，将两个方程式相加得OH―＋CO32―＋3H＋=CO2↑＋2H2O，D正确；答案选C。

考点：考查离子方程式的正误判断。