Question

下列叙述中正确的是

A．向含有CaCO₃沉淀的水中通入CO₂至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO₃饱和溶液，又有CaCO₃沉淀生成

B．向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO₂与原Na₂CO₃的物质的量之比为1：2

C．等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO₂体积相同

D．向Na₂CO₃饱和溶液中通入CO₂，有NaHCO₃结晶析出

Answer

D

【解析】

试题分析：A.CaCO3与CO2反应生成Ca（HCO3）2，再加入NaHCO3没有明显现象，A错误；B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成NaHCO3，没有CO2气体放出，B错误；C.等质量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物质的量多，与足量盐酸反应时，放出的CO2多，C错误；D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，发生的反应为Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解度较小，有结晶析出，D正确，答案选D。

考点：考查碳酸钙、碳酸钠以及碳酸氢钠的性质以及有关转化的判断。