以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小
C.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强
D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低
使溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3,应选择的最好试剂是
A.NH3•H2O B.HCl C.H2SO4 D.CO2
金属单质及其化合物常应用于有机物的反应和分析之中,某芳香族化合物A分子式为C8H10O2 为测定其结构做如下分析:
(1)为确定羟基的个数, 将1mol A与足量钠反应生成氢气22.4L(标准状况下),说明A分子中含羟基 个。
(2)核磁共振氢谱显示A有3个峰,峰面积之比为1:2:2,该物质的结构简式为 。
(3)A在Cu催化下可被氧气氧化生成有机物B,B的相对分子质量比A小4。试写出反应的方程式 。
(4)1mol B与足量银氨溶液充分反应生成有机物C,同时得到银 克。将生成的有机物C酸化后得到有机物D。已知A,D在一定条件下可缩聚生成高分子化合物E。写出E在足量NaOH溶液中水解的化学反应方程式
(5)有机物F是有机物B的一种同分异构体。1mol F与足量钠反应同样生成氢气22.4L(标准状况下),且F能使氯化铁溶液显紫色。试写出满足此条件的有机物F的结构简式 (只写出一种即可)。
“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露。氰化物多数易溶于水,有剧毒,易造成水污染。为了增加对氰化物的了解,同学们查找资料进行学习和探究。
探究一:探究氰化物的性质
已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 ( 25℃) | Ki=1.77×10-4 | Ki=5.0×10-10 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
(1)NaCN溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)
(2)下列选项错误的是
A.2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑
C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
(3)H2O2有有“绿色氧化剂”的美称;也可消除水中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:
KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑,则生成物A的化学式为
(4)处理含CN-废水时,如用NaOH溶液调节pH至9时,此时c(CN-) c(HCN)(填“>”、“<”或“=”)
探究二:测定含氰水样中处理百分率
为了测定含氰水样中处理百分率,同学们利用下图所示装置进行实验。将CN-的浓度为0.2000 mol/L的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液(过量)置于装置②锥形瓶中充分反应。打开分液漏斗活塞,滴入100 mL稀H2SO4,关闭活塞。
已知装置②中发生的主要反应依次为:
CN-+ ClO-=CNO-+ Cl-
2CNO-+2H+ + 3C1O-=N2↑+2CO2↑+ 3C1-+H2O
(5)①和⑥的作用是 。
(6)反应结束后,缓缓通入空气的目的是 。
(7)为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率,实验中需要测定装置 反应前后的质量(从装置①到⑥中选择,填装置序号)。
海水中含有丰富的镁资源。锂(Li)与镁元素性质相似。
(1)某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:
模拟海水中的 离子浓度(mol/L) | Na+ | Mg2+=4.68×10-6;Ksp [Mg(OH)2]=5.61×10-12 请回答:沉淀物X为 (写化学式);滤液N中存在的金属阳离子为 ; 步骤②中若改为加入 4.2 gNaOH固体,沉淀物Y为 (写化学式)。 (2)物质的量为0.10 mol的锂在只含有N2和O2混合气体的容器中燃烧,反应后容器内固体物质的质量m克,m的取值范围是 ; (3)锂电池是新一代高能电池,目前已研究成功多种锂电池。某离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2),充电时LiCoO2中Li被氧化,Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中,以LiC6表示。电池反应为LiCoO2+C6CoO2+LiC6,则放电时电池的正极反应为 ; (4)为了回收废旧锂离子电池的正极材料试样(主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等)可通过下列实验方法回收钴、锂。 ①在上述溶解过程中,S2O32-被氧化成SO42-,LiCoO2在溶解过程中的化学反应方程式为 。 ②调整PH=5-6的目的是 。 查看答案 金属铜具有良好的导电性和导热性,在电气和电子工业中应用广泛。 (1)用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜,写出发生反应的离子方程式 。 (2)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuSO4·5H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.625 g试样溶于水,加过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。 已知:I2+2S2O32—=S4O62—+2I- ①选用 作滴定指示剂,滴定终点的现象是 。 ②CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为 。 ③试样中CuSO4·5H2O的质量分数为 。
试题属性
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