Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A．10 L 0.l mol∙L^-1的Na₂CO₃溶液中离子总数一定大于3N_A

B．标准状况下，22.4 L HF的分子数为N_A

C．1 mol Fe在22.4 L的Cl₂（标准状况下）中燃烧，转移的电子总数为3N_A

D．一定条件下某密闭容器盛有0.1 mol N₂和0.3 mol H₂，充分反应后转移电子数为0.6N_A

Answer

A

【解析】

试题分析：A．10 L 0.l mol∙L-1的Na2CO3溶液中含有溶质的物质的量是n(Na2CO3)= 10 L ×0.l mol∙L-1=1mol，该盐是强碱弱酸盐，在溶液中CO32-发生水解作用：CO32-+H2OHCO3-+OH-，可见离子水解是溶液中的离子总数增加，因此含有1molNa2CO3溶液中离子总数一定大于3NA，正确；B．标准状况下，HF 的分子之间容易形成氢键而以聚合分子的形式存在，因此22.4 L HF的分子数大于NA，错误；C．1 mol Fe在22.4 L的Cl2（标准状况下）中燃烧，发生反应：2Fe+ 3Cl22FeCl3，由于氯气不足量因此转移要以氯气为标准，转移的电子总数为2NA，错误；D.由于氢气与氮气合成氨气的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此一定条件下某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，充分反应后转移电子数小于0.6NA，错误；

【考点定位】考查阿伏加德罗常数的计算的知识。

【名师点睛】本题主要是通过阿伏加德罗常数的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；如A中盐的水解，使溶液中离子数目增加；B中HF分子之间容易形成氢键而乙聚合分子的形式存在、C要判断二者的物质的量的多少及D中反应类型是可逆反应的特点。另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。有关计算公式有、、、。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于阿伏加德罗定律及其推论需要注意：①阿伏加德罗定律的适用范围仅适用于气体。其适用条件是三个“同”，即在同温、同压，同体积的条件下，才有分子数(或物质的量)相等这一结论，但所含原子数不一定相等。②阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。③气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。