Question

W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表：

W	单质是淡黄色固体
X	在地壳中的含量居第二位
Y	原子最外层电子数是电子总数的
Z	第3周期原子半径最小的金属

下列说法正确的是

A．气态氢化物的热稳定性：X>W

B．非金属性：Y < W；离子半径：Z > W

C．W在空气中燃烧所得产物，可用于杀菌消毒

D．金属Z与少量NaOH溶液反应，生成两性氢氧化物

Answer

C

【解析】

试题分析：W单质是淡黄色固体，则W是S；X在地壳中的含量居第二位，则X是Si；Y原子最外层电子数是电子总数的，则Y是C；Z第3周期原子半径最小的金属，则Z是Al元素。A．元素的非金属性S>Si，所以气态氢化物的热稳定性：W > X，错误；B. 非金属性：C Al3+，错误；C．S在空气中燃烧所得产物是SO2，该物质有毒性，因此可用于杀菌消毒，正确；D．金属Z与少量NaOH溶液反应，反应方程式是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，错误。

【考点定位】考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。

【名师点睛】元素周期表是学习化学的工具，元素周期表是根据元素周期律排布的，它体现了元素的原子结构与元素的性质及位置的关系，元素原子的最外层电子数等于元素所在周期表的族序数；等于元素的最高正化合价，元素最高正化合价与最低负化合价绝对值的和等于8，原子核外电子层数等于元素所在的周期数。同一周期的元素原子序数越大原子半径越小，同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大。对于电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，微粒的半径越小；对于电子层结构不同的微粒，微粒的电子层数越多，微粒的半径越大。金属元素的原子失去最外层电子变为上一周期的惰性气体的原子结构；非金属元素形成的他同一周期的惰性气体的原子结构。元素的金属性越强，原子越容易失去电子，其与酸或水发生反应置换氢越容易，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，原子越容易获得电子，其与氢化合越容易，相应的氢化物的稳定性就越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。